15．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律下表中說(shuō)法與判斷均正確的是（　�。�
選項(xiàng)說(shuō)法1說(shuō)法2判斷
ANa+、Mg2+、O2-、F-中離子半徑最大的是O2-I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)說(shuō)法1說(shuō)法2均正確
BP的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)熱穩(wěn)定性：HCl＞HI說(shuō)法1說(shuō)法2均正確
C原子半徑：Na＞Mg酸性：H2SO3＞H2SO4說(shuō)法1說(shuō)法2均錯(cuò)誤
D同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)說(shuō)法1錯(cuò)誤說(shuō)法2正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；同一種非金屬元素的含氧酸，含有非羥基O原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)；
D．同一主族元素的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性越強(qiáng)，該離子不一定水解；同一周期金屬元素，其化合價(jià)越高，其金屬性越弱．

解答 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Na+、Mg2+、O2-、F-中離子半徑最大的是O2-，該說(shuō)法正確；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，原子半徑I＞Br，非金屬性Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HBr＞HI，該說(shuō)法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，所以該說(shuō)法正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HI，該說(shuō)法正確，故B正確；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑Na＞Mg，該說(shuō)法正確；同一種非金屬元素的含氧酸，含有非羥基O原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，亞硫酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)是1、硫酸中非羥基O原子個(gè)數(shù)是2，所以酸性：H2SO3＜H2SO4，該說(shuō)法錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．同一主族元素的簡(jiǎn)單陰離子，其還原性越強(qiáng)，該離子不一定水解，如碘離子還原性比氟離子強(qiáng)，但碘離子不水解、氟離子水解，該說(shuō)法錯(cuò)誤；同一周期金屬元素，其化合價(jià)越高，其金屬性越弱，原子失電子能力越弱，該說(shuō)法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及對(duì)元素周期律的靈活運(yùn)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，知道規(guī)律中的異常現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-399kJ/mol，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“嫦娥二號(hào)”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿(mǎn)成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號(hào)”探月衛(wèi)星發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學(xué)式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　　）
A．$\frac{16a}{3}$B．aC．32aD．$\frac{a}{32}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設(shè)計(jì)方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說(shuō)明該樣品中含有亞硫酸鈉．
（1）用離子方程式表示該反應(yīng)原理：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）該小組同學(xué)欲測(cè)定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱(chēng)取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL  C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過(guò)量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過(guò)量的KMnO4，至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化紫色褪去且半分鐘不恢復(fù)．
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為10-3×（2.5C1V1-C2V2） mol．（用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示）．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是BD（填字母，雙選）．
A．未用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管   
B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失  
D．滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．加大鹽酸用量B．減小鹽酸濃度C．粉碎石灰石D．增大體系壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．將分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě)）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精來(lái)萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精與水互溶
（2）填寫(xiě)儀器名稱(chēng)：
①分離酒精和水的受熱容器是蒸餾燒瓶
②石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管；接受餾分的儀器是錐形瓶．
（3）按要求回答問(wèn)題：
①濁液中分散質(zhì)粒子的直徑＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑＜（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于1-100nm之間．
②下列說(shuō)法不正確的是B
A．膠體屬于介穩(wěn)體系              B．配制的NaCl溶液也會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜    D．工廠中靜電除塵裝置利用了電泳現(xiàn)象
③制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
④Fe（OH）3的性質(zhì)：若向Fe（OH）3膠體中加入少量NaCl固體，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．隨著學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．完成下列填空：
（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{czxzvxj3^{2}}{a^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號(hào)）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由C生成A的化學(xué)方程式是+H2O．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
轉(zhuǎn)移溶液		B．制蒸餾水C．
分離水喝酒精		D．
稀釋濃硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案