15．有關物質(zhì)結構與元素周期律下表中說法與判斷均正確的是（　�。�
選項說法1說法2判斷
ANa+、Mg2+、O2-、F-中離子半徑最大的是O2-I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強說法1說法2均正確
BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強熱穩(wěn)定性：HCl＞HI說法1說法2均正確
C原子半徑：Na＞Mg酸性：H2SO3＞H2SO4說法1說法2均錯誤
D同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強說法1錯誤說法2正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；同一種非金屬元素的含氧酸，含有非羥基O原子個數(shù)越多，其酸性越強；
D．同一主族元素的簡單陰離子，其還原性越強，該離子不一定水解；同一周期金屬元素，其化合價越高，其金屬性越弱．

解答 解：A．電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Na+、Mg2+、O2-、F-中離子半徑最大的是O2-，該說法正確；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，原子半徑I＞Br，非金屬性Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HBr＞HI，該說法錯誤，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＞Si，所以H3PO4比H2SiO3的酸性強，所以該說法正確；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HI，該說法正確，故B正確；
C．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑Na＞Mg，該說法正確；同一種非金屬元素的含氧酸，含有非羥基O原子個數(shù)越多，其酸性越強，亞硫酸中非羥基氧原子個數(shù)是1、硫酸中非羥基O原子個數(shù)是2，所以酸性：H2SO3＜H2SO4，該說法錯誤，故C錯誤；
D．同一主族元素的簡單陰離子，其還原性越強，該離子不一定水解，如碘離子還原性比氟離子強，但碘離子不水解、氟離子水解，該說法錯誤；同一周期金屬元素，其化合價越高，其金屬性越弱，原子失電子能力越弱，該說法錯誤，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及對元素周期律的靈活運用，明確原子結構、元素周期律是解本題關鍵，知道規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解．
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=-399kJ/mol，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4等于△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“嫦娥二號”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號”探月衛(wèi)星發(fā)射任務的長征三號丙運載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{16a}{3}$B．aC．32aD．$\frac{a}{32}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉．
（1）用離子方程式表示該反應原理：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL  C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化紫色褪去且半分鐘不恢復．
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為10-3×（2.5C1V1-C2V2） mol．（用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示）．
（4）下列操作會導致測得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是BD（填字母，雙選）．
A．未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管   
B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失  
D．滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應速率增大的是（　�。�
A．加大鹽酸用量B．減小鹽酸濃度C．粉碎石灰石D．增大體系壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．（1）某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．將分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實驗，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精來萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精與水互溶
（2）填寫儀器名稱：
①分離酒精和水的受熱容器是蒸餾燒瓶
②石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管；接受餾分的儀器是錐形瓶．
（3）按要求回答問題：
①濁液中分散質(zhì)粒子的直徑＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑＜（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于1-100nm之間．
②下列說法不正確的是B
A．膠體屬于介穩(wěn)體系              B．配制的NaCl溶液也會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜    D．工廠中靜電除塵裝置利用了電泳現(xiàn)象
③制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
④Fe（OH）3的性質(zhì)：若向Fe（OH）3膠體中加入少量NaCl固體，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．隨著學技術的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點．完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：
CO2（g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為$\frac{cjqu83nt^{2}}{a^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基．
（2）A→B的反應類型是氧化反應；A～D中互為同分異構體的是CD．
（3）由C生成A的化學方程式是+H2O．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
轉(zhuǎn)移溶液		B．制蒸餾水C．
分離水喝酒精		D．
稀釋濃硫酸

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同步練習冊答案