下列說法中，正確的是（　�。�
A、1 mol NO的質(zhì)量是30g
B、標準狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C、17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為 0.01 mol
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：A、1mol NO的質(zhì)量是：1mol×30g/mol=30g；
B、標準狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算其物質(zhì)的量；
C、依據(jù)n=
m
M
計算即可；
D、根據(jù)n=cV計算即可．
解答： 解：A、1mol NO的質(zhì)量是：1mol×30g/mol=30g，故A正確；
B、標準狀況下，H2O是液體，不能用氣體摩爾體積公式計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、17g NH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的氫原子總數(shù)為3×6.02×1023，故C錯誤；
D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為 0.02 mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查摩爾、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等的計算，要根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成確定物質(zhì)中所含原子個數(shù)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、氯化鈉的電子式：Na：
..
Cl
..
：
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
C、硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、硫酸的電離方程式：H2SO4=H22++SO42

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科目：高中化學 來源： 題型：

實現(xiàn)反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），△H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義．
（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ?mol-1
則△H0=
 
kJ?mol-1
（2）在密閉容器中，通入2.5mol的CH4與2.5mol CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）V12CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．

據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序
 
．
（3）CO和H2還可以通過反應(yīng)C（s）+H2O（g）═R1CO（g）+H2 （g） 制�。�
①在恒溫恒容下，若從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，已達到平衡的是
 

A．體系壓強不再變化       
B．CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．混合氣體的密度保持不變       
D．每消耗1mol H2O（g）的同時生成1mol H2
②恒溫下，在2L的密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，10min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2molH2（g）和2molC（s），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
若此時增大壓強，平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，t1min時達到新的平衡．
③請畫出增大壓強后10min～t1min時容器中H2物質(zhì)的量n隨時間變化的曲線圖如圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、兩元素化合物中，兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵
B、僅由非金屬元素不可能形成離子化合物
C、共價化合物中可能有離子鍵
D、在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行．下列敘述能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強不再改變
B、v（H2O）=v（H2）
C、氣體的密度不再改變
D、反應(yīng)不再進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol-1（a＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗甲乙丙
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時n（CH3OH）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則H2的平均反應(yīng)速率v（ H2）為
 
．
（3）下列選項能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）．
A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C．容器內(nèi)H2氣體的體積分數(shù)保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）．
A．c（H2）減少             
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     
 D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH2)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號）．
A．Q1+Q2=a        B．α3＜α1    C．  P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol，則 a=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

F是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，可由下列路線合成：

（已知：C是烴的含氧衍生物）
（1）A的名稱是
 
；C-D的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C中含有的官能團名稱是
 
．
（3）寫出E在稀硫酸作用下水解的化學方程式
 
．
（4）同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
①與氯化鐵溶液作用顯紫色    
②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列關(guān)于E、F的說法正確的是
 
．
a．都屬于芳香族化合物    b．共平面的原子至少都是12個
c．所含含氧官能團完全相同    d．在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶
灼燒
海帶灰
沸水
浸泡
懸濁液
過濾
濾液
H+
H2O2
碘水
CCl4
I2的CCl4溶液
蒸餾
I2下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（　�。�
A、實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B、含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)
C、在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D、碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

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