反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．下列敘述能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強不再改變
B、v（H2O）=v（H2）
C、氣體的密度不再改變
D、反應(yīng)不再進(jìn)行
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、容器內(nèi)壓強一直不變，故A錯誤；
B、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、氣體的密度不再改變，說明物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．S2Cl2是一種黃紅色液體，具有窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水反應(yīng)生成S，在300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl2
  △  
.
 
2SCl3，下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置部分已略去）
（1）寫出b裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）b裝置中的分液漏斗中裝濃溶液而不裝稀溶液的理由是
 

（3）d裝置的作用是
 

（4）該實驗的操作順序為
 
（用序號表示）
①加熱b裝置②通入Cl2 ③通入冷水④停止通入Cl2 ⑤停止加熱b裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng)：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Si，則消耗H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　）
A、SO2和SiO2
B、HCl和AlCl3
C、NaCl和NaOH
D、CCl4和KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、1 mol NO的質(zhì)量是30g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積是22.4 L
C、17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023
D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物質(zhì)的量為 0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、鋅是生活中常見的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O，
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+
（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用右圖所示裝置進(jìn)行實驗．獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況．忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號粉末質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①2.0g10.0mL346.2mL
②2.0g10.0mL335.0mL
③2.0g10.0mL345.8mL
①查該裝置的氣密性的方法是
 

②若分液漏斗裝的是NaOH溶液，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

③計算出鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

④本實驗對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：a將實驗裝置恢復(fù)到室溫，b
 
，c
 

（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計如下實驗方案：
（可用試劑：樣品、PH試紙、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）
①試劑M
 
；沉淀B是
 

②操作Ⅰ是：在濾液中逐滴加入
 
直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
，過濾．
③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
縱行．
（3）元素最高正化合價為+6，其負(fù)化合價為
 
．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（4）書寫下列微粒的電子式：NH4Cl：
 
CO2：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入1mol的N2 和3molH2 ，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡時，NH3 的物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A、0.8mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、1.2mol?L-1
D、2.0mol?L-1

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同步練習(xí)冊答案