物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（　�。�
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、CH3COONH4
D、NH4HSO4
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱．
解答： 解：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABCD選項中銨根離子濃度分別比為1：1：1：1；
A、氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；
B、碳酸氫根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較小；
C、醋酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度較��；
D、硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度較小，銨根離子濃度較大；
綜上NH4+的濃度最大的是NH4HSO4．
故選D．
點評：本題考查學生離子的水解的影響因素、弱電解質(zhì)的電離，注意把握影響鹽的水解的因素，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　　）
A、在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B、H2（g）+
1
2
 O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C、氫氣燃燒是放熱反應，所以氫氣和氧氣反應不需要其他外界條件即可發(fā)生
D、任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、H2A為二元強酸
B、pH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）
D、Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

除雜：NaOH（NaHCO3）方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表下列判斷正確的是（　�。�
實驗編號起始濃度（mol/L）反應后溶液的pH
C（HA）C（NaOH）
①0.10.19
②x0.27
A、實驗①反應后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、實驗①反應后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
KW
1×10-9
mol/L
C、實驗②反應后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L
D、實驗②反應后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、CH4、NH3、H2O、三種分子的空間構(gòu)型雖然不同，但中心原子的軌道雜化類型卻相同
B、苯乙烯（）分子中的所有原子，不可能在同一平面內(nèi)
C、質(zhì)譜儀可以測定有機化合物的相對分子質(zhì)量
D、紅外光譜可以反映有機化合物中化學鍵或者官能團的相關(guān)信息

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　　）
A、定容時俯視液面
B、轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
C、容量瓶未干燥
D、未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：
（1）該反應正反應為
 
熱反應（填吸或放），溫度為T5℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T5℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（2）如果該反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應
 
（選填編號）．
a．一定向逆反應方向移動      
b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向正反應方向移動      
d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：
 
．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
物質(zhì)電離平衡常數(shù)（25℃）
C6H5OHKi=1.28×10-10
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學反應離子方程式
 
，請用電離平衡原理解釋上述反應發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應，不會使反應速率加快的是（　�。�
A、升高溫度
B、將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D、用鋅粉代替鋅粒

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