2．冶煉金屬的方法有多種，冶煉鋁選用的方法是（　�。�
A．鋁熱法B．電解法C．熱還原法D．熱分解法

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，
Al是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，注意不能采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬冶煉，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，注意：不能用熔融氯化鋁冶煉鋁，因?yàn)槿廴诼然X不導(dǎo)電，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）X與L形成的常見(jiàn)陰離子的電子式為．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過(guò)程3H•+→，B的結(jié)構(gòu)式
（3）硒是人體必須的微量元素，與L同一主族，硒原子比L原子多兩個(gè)電子層，則硒在周期表的位置為第四周期第ⅥA族，其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2SeO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將6g 鐵粉加入200mL Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL A0.5mol/L FeSO4溶液和0.896L的氣體．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量；   
（2）原Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于胡椒酚的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物的分子式是 C9H11O
C．分子中所有碳原子一定處于同一平面
D．1 mol該化合物最多可與4 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下列各種石油的加工處理過(guò)程中，屬于催化裂化過(guò)程的是（　�。�
A．分離汽油和煤油B．將重油分離為潤(rùn)滑油等
C．將直鏈烴變?yōu)榉枷銦ND．十六烷變?yōu)樾镣楹托料?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)，并且1mol與足量的Na反應(yīng)產(chǎn)生1molH2的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)用化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H4B．HCl的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A是形成化合物種類最多的元素之一，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的基態(tài)原子2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E的第一至第四電離能（kJ•mol-1）分別為：578、1817、2745、11575．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是離子晶體．BC2的電子式．
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：1s22s22p63s23p64s1．
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）寫出A2BC3的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（　�。�
A．基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素
B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素
C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素
D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素

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