【題目】將表面被氧化為Na2O、Na2O2的金屬鈉1.1g投入水中,收集到224mL氣體(標準狀況),該氣體引爆后,冷卻到原狀態(tài)時,剩余氣體為56mL。則Na、Na2O、Na2O2的質量分別為_____________克?

【答案】m(Na)=0.345g,m(Na2O2)=0.390g,m(Na2O)=0.365gm(Na)=0.23g,m(Na2O2)= 0.78gm(Na2O)=0.09g

【解析】

反應過程中涉及反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2H2+O22H2O,反應消耗氣體為224mL-56mL=168mL,其中V(H2)=168×=112mL,V(O2)=168×=56mL,

①若剩余氣體56mL為H2,則V(H2)=112mL+56mL=168mL,V(O2)=56mL,根據(jù)以上反應規(guī)律,進行相關物質的質量計算;

②若剩余氣體56mL為O2,則V(H2)=112mL,V(O2)=56mL+56mL=112mL,根據(jù)以上反應規(guī)律,進行相關物質的質量計算。

反應過程中涉及反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2H2+O22H2O,反應消耗氣體為224mL-56mL=168mL,其中V(H2)=168×=112mLV(O2)=168×=56mL,

①若剩余氣體56mLH2,則V(H2)=112mL+56mL=168mL,V(O2)=56mL,n(Na)=2n(H2)=2×=0.015moln(Na2O2)=2n(O2)=2×=0.05mol,所以m(Na)=15×10-3mol×23g/mol=0.345g,m(Na2O2)= 5×10-3mol×78g/mol=0.390g,m(Na2O)=1.1g-0.345g-0.390g=0.365g;

②若剩余氣體56mLO2,則V(H2)=112mL,V(O2)=56mL+56mL=112mL,n(Na)=2n(H2)=2×=0.01mol,n(Na2O2)=2n(O2)=2×=0.01mol,所以m(Na)=10×10-3mol×23g/mol=0.23g,m(Na2O2)=10×10-3mol×78g/mol=0.78gm(Na2O)=1.1g-0.23g-0.78g=0.09g。

練習冊系列答案
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【題目】XY、Z為元素周期表中的短周期元素,它們在周期表中的位置關系如圖所示,下列推斷正確的是

A.無法推斷出X、YZ的具體元素

B.Y可能是F元素

C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

D.X、Y兩種元素形成的最簡單化合物比X、Z形成的最簡單化合物穩(wěn)定

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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大,請結合表中信息回答下列問題。

字母代號

X

Y

Z

W

結構或性質

X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可得到一種鹽

焰色反應呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中,Z的離子半徑最小

原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

(1)W在元素周期表中的位置為_________。

(2)四種元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質與其他三種物質在一定條件下均能發(fā)生化學反應,該元素是_____(填元素名稱)。

(3)X元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到的化合物為____(填化學式)

(4)向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為______________

(5)下列可用來判斷ZMg的金屬性強弱的方法是_____(填序號)。

a.測量兩種元素單質的硬度和熔、沸點

b.比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

c.比較兩種元素在化合物中化合價的高低

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A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B. 反應管內產生的紅色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3

D. 反應管內得到的氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1

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【題目】一定條件下,可逆反應C(s) + CO2(g)2CO(g) △H0,達到平衡狀態(tài),進行如下操作:

升高反應體系的溫度; 增加反應物C的用量;

縮小反應體系的體積; 減少體系中CO的量。

上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是

A.①②③④B.①③C.①②D.①③④

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C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2

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①互為同位素的是____________

②互為同系物的是_________;

③互為同素異形體的是__________;

④互為同分異構體的是_____________;

⑤既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質的是______。

(2)請寫出下列反應的化學方程式:

①由丙烯制取聚丙烯:________

②丙氨酸縮聚形成多肽:_______。

③淀粉水解:__________

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應:_________。

(3)某烴經(jīng)李比希元素分析實驗測得碳的質量分數(shù)為83.3%,氫的質量分數(shù)為16.7%,其相對分子質量為72,該烴的核磁共振氫譜如圖所示,請通過計算確定該烴的分子式__________,結構簡式____________

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1)官能團的名稱是①_____;②_____;③_____;④_____

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3)③轉化成2-丙醇的化學方程式為_____。

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【題目】已知反應:4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g),一定條件下測得反應過程中n(Cl2)與時間的關系如表所示:則46min內用O2的物質的量變化表示的反應速率是(  )

t/min

0

2

4

6

8

10

n(Cl2)/mol

0

1.2

2.6

4.4

5.4

6.0

A.7.2molmin-1B.8.0molmin-1C.0.9molmin-1D.0.45molmin-1

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