Question

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

字母代號	X	Y	Z	W
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小	原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半

(1)W在元素周期表中的位置為_________。

(2)四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_____(填元素名稱)。

(3)X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的化合物為____(填化學(xué)式)。

(4)向含有Z元素的簡單陽離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)下列可用來判斷Z和Mg的金屬性強(qiáng)弱的方法是_____(填序號)。

a．測量兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

b．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

c．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低

Answer 1

【答案】第三周期ⅣA族 鈉 NH4NO3 Al3++4OH===+2H2O b

【解析】

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應(yīng)呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數(shù)大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al，W原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，則W為Si元素，據(jù)此解答。

四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應(yīng)呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數(shù)大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al，W原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，則W為Si元素。

（1）W為Si元素，處于周期表中第三周期ⅣA族；

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該物質(zhì)為NaOH，則對應(yīng)的元素為鈉；

(3)X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HNO3與其氣態(tài)氫化物MH3反應(yīng)得到的化合物為NH4NO3；

（4）向含有鋁離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)離子方程式為：Al3++4OH===+2H2O；

（5）a．元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)不作為判斷金屬的金屬性強(qiáng)弱，故a錯誤；

b．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度大的金屬性強(qiáng)，可用來判斷鋁與鎂的金屬性強(qiáng)弱，故b正確；

c．金屬性強(qiáng)弱與化合價(jià)高低無關(guān)（即與失去電子數(shù)多少無關(guān)），與難易程度有關(guān)，故c錯誤；

答案選b。