7．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列陳述Ⅰ、Ⅱ不存在因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2能與堿反應(yīng)Cl2可用于制漂白粉
BSi有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
CN2性質(zhì)穩(wěn)定N2可作為食品保護(hù)氣
D鋅的金屬性比鐵強(qiáng)輪船外殼上焊接若干鋅塊以減緩其腐蝕
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cl2能與堿反應(yīng)；
B．二氧化硅的導(dǎo)光性較好；
C．N2性質(zhì)穩(wěn)定；
D．原電池負(fù)極活潑性強(qiáng)于正極．

解答 解：A．Cl2能與堿反應(yīng)，可用于制漂白粉，故A正確；
B．二氧化硅的導(dǎo)光性較好，SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；
C．N2性質(zhì)穩(wěn)定，用作保護(hù)氣，故C正確；
D．鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，形成原電池鋅做負(fù)極，海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕，利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備和用途等，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．結(jié)晶氯化鋁（AlCl3•6H20）在精密鑄造中可以代替氯化銨，也是生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鋁的中間產(chǎn)品．以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）為原料制備結(jié)晶氯化鋁是煤矸石資源利用的重要方式之一，工藝流程如下．請(qǐng)回答：

（1）結(jié)晶濾液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次殘?jiān)闹饕煞质荢iO2（填化學(xué)式）．
（2）該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是鹽酸，循環(huán)利用該物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是充分利用原料降低成本，缺點(diǎn)是雜質(zhì)的富集可能會(huì)影響后續(xù)AlCl3•6H2O產(chǎn)品的純度．
（3）為了分析二次殘?jiān)需F元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g二次殘?jiān)葘⑵漕A(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0-2mol•L-lKMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為：Fe2++Mn04-+H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次殘?jiān)需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.480%．
（4）下表為HCl通入體積對(duì)AlCl3結(jié)晶效率和HC1利用率的影響．
 HCl氣體體積/（m3．L-1） 結(jié)晶效率/% HCl利用效率/%
 0.0375 11.8 93.2
 0.075 31.5 89.8
 0.1225 59.0 83.2
 0.15 68.0 74.9
 0.1875 71.0 67.8
 0.225 73.1 59.1
結(jié)晶效率變化的原因是氯化鋁的溶解度會(huì)隨著溶液中鹽酸濃度的增加而下降；隨HC1體積的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl氣體使溶液中的鹽酸濃度升高，繼續(xù)通入HCl氣體，降低了氣體在溶液中的吸收效率．
（5）將結(jié)晶氯化鋁加入一定量蒸餾水，在lOO℃水浴中加熱蒸干即可得到聚合氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n•H20]m．由結(jié)晶氯化鋁制取Al2（OH）nCl6-n的化學(xué)方程式為2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2原子晶體的說法正確的是（　�。�
A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體
B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)
D．在CO2的原子晶體中，每個(gè)碳原子周圍結(jié)合四個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍結(jié)合兩個(gè)碳原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)

（1）維生素A的分子式是C20H30O，
（2）1mol維生素A最多能與5mol溴發(fā)生加成反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行檢驗(yàn)純度，裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）若（3）實(shí)驗(yàn)中未檢驗(yàn)到Fe3+的存在，則可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用離子方程式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列不是強(qiáng)堿的是（　�。�
A．KOHB．NaOHC．Ba（OH）2D．Mg（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅色（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ•mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol-1．
③TiCl4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑；
（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖2所示，二氧化鈦電極連接電源負(fù)極，該極電極反應(yīng)為TiO2+4e-=Ti+2O2-；但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是H2；
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．稀硫酸B．三氧化硫C．鐵D．硝酸銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）200mL 2mol/L鹽酸（HCl在水溶液中完全電離）中含有Cl-的數(shù)目為2.408×1023，配制該溶液所需的HCl氣體與4.48L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）具有相同的分子數(shù)．
（2）已知16g A和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.08mol的C和33.76g的D，則C的摩爾質(zhì)量為28g/mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案