12．下列不是強(qiáng)堿的是（　　）
A．KOHB．NaOHC．Ba（OH）2D．Mg（OH）2

分析 常見(jiàn)的強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等．

解答 解：KOH、NaOH、Ba（OH）2是強(qiáng)堿，Mg（OH）2是弱堿，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分類(lèi)，難度不大，根據(jù)常見(jiàn)的強(qiáng)堿即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
工業(yè)合成M的過(guò)程可表示如下：

已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個(gè)數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基．
（2）下列說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)字母）．
a．工業(yè)上，B主要通過(guò)石油分餾獲得
b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色
d．E-M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
（3）寫(xiě)出A+D+H3PO4--E反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫(xiě)出F、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F：OHC-CH2-CH2-CHON：
寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．很長(zhǎng)一段時(shí)間認(rèn)為不存在+7價(jià)的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反應(yīng)：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此類(lèi)化合物．在該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是（　　）
A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強(qiáng)度及其它光學(xué)性質(zhì)．以廢舊玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質(zhì)）為原料，制備Ce（OH）4的工藝流程如圖所示：

已知：
①CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；
②酸性條件下，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
③萃取是分離稀土元素的常用方法．流程圖中的“HT”代表一種有機(jī)化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，這個(gè)過(guò)程表示為：Ce3+（水層）+3HT（有機(jī)層）?CeT3（有機(jī)層）+3H+（水層）
回答以下問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“過(guò)濾，洗滌”．操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作方法是過(guò)濾器加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次，直至洗滌干凈即可．
（3）反應(yīng)Ⅲ中H2O2的作用是做還原劑，將CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名稱(chēng)是萃取、分液．
（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸，加入CeT3 （有機(jī)層）以獲得較純的含Ce3+的水溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，下列陳述Ⅰ、Ⅱ不存在因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2能與堿反應(yīng)Cl2可用于制漂白粉
BSi有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
CN2性質(zhì)穩(wěn)定N2可作為食品保護(hù)氣
D鋅的金屬性比鐵強(qiáng)輪船外殼上焊接若干鋅塊以減緩其腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過(guò)下列方法制備：
①軟錳礦與過(guò)量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；
②溶解、過(guò)濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；
③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是BD（填序號(hào)）
A．75%酒精    B．雙氧水     C．苯酚      D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）溶液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O；
（3）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．
①配制250mL0.1mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2S2O3固體的質(zhì)量為3.950g；
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00ML．計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）．
（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+---SO42-+Mn2++H2O 未配平）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是環(huán)保部門(mén)監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過(guò)程中常混入少量的亞硫酸鈉（Na2SO3）．某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下列裝置來(lái)測(cè)定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）

（1）寫(xiě)出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．
（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有品紅，觀察到現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（3）乙同學(xué)稱(chēng)取m1g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②為了較準(zhǔn)確地測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸．
③裝置B中滴入過(guò)量稀H2SO4且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間，其目的是將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收．
④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m2g、m3g，裝置D的質(zhì)量分別為m4g、m5g，則求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計(jì)算式為$\frac{{m}_{5}-{m}_{4}}{64}$=$\frac{{m}_{1}（1-a）}{158}$+$\frac{{m}_{1}a}{126}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．完成下列化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）“胃舒平”（又名復(fù)方氫氧化鋁），主要用于治療“胃酸”過(guò)多．請(qǐng)寫(xiě)出“胃舒平”與“胃酸”反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）某工廠(chǎng)的廢水含大量Cu2+，為充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，往廢水中加入鐵粉以回收銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化工廠(chǎng)用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉．該廠(chǎng)出廠(chǎng)產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下：

（1）漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，寫(xiě)出漂白粉變質(zhì)過(guò)程中涉及的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）某實(shí)驗(yàn)室研究員將完全變質(zhì)后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質(zhì)量為1.43g．（假設(shè)漂白粉中的其它成份不與稀硝酸反應(yīng)）

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