【題目】已知下列元素的原子半徑：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m）可能是（ ）

元素

N

S

O

Si

原子半徑/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A.0.80B.1.15C.1.19D.0.70

【答案】B

【解析】

磷在周期表中位于硅和硫之間，因此半徑也介于二者之間（1.02～1.17），選項中符合要求的只有1.15，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖六，下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z＞Y＞X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是（ ）

A. a的同分異構體只有b和c兩種

B. a、c的二氯代物均只有三種，b的一氯代物有五種

C. a、b分子中的所有原子一定處于同一平面

D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示，其中電解質溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關表述錯誤的是（ ）

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+

B. 該裝置能將化學能轉化為電能，化合物A為NH4Cl

C. 電子從通入N2的電極流出，經(jīng)過用電器流向通入H2的電極

D. 反應過程中電解質溶液的pH會變大，故需要通入氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸二丁酯DBP是一種常見的塑化劑，可以乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）DBP的分子式為________________，C的順式結構為________________。

（2）B中含有的官能團名稱為________________，反應③的類型為________反應。

（3）寫出下列反應的化學方程式

反應③______________________________________________________________

反應⑥_______________________________________________________________

（4）E的一種同分異構體F，，苯環(huán)上含有兩個取代基，能與NaOH溶液反應，且1 mol F完全反應消耗3 mol NaOH，寫出F所有可能的結構簡式：_______________________________________________________________。

（5）檢驗C中碳碳雙鍵的方法_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成NO和NO2的物質的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。

請回答下列問題：

（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應選擇___________（填裝置序號）。

（2）實驗中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出______。

（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行的操作：

第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；

第二：_________________________________________________________________________；

第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應。

（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動，使________________________。

（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），C中硝酸的物質的量為n mol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結果可不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸具有性質是：

A. 弱酸性 B. 漂白性 C. 揮發(fā)性 D. 不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（Ⅱ）、Mn（II）、Ni（II）等雜質）的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題：

（1）反應②中除掉的雜質離子是____________，寫出其中發(fā)生的一個反應的離子方程式為___________________________________________________________________________； 　　

在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是______________________________________

（2）反應③的反應類型為_______________過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有_____________

（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀洗滌干凈的方法是_____________________________

（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1molL﹣1的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 值減小，可以采取的措施是（ ）
A.加水
B.加少量冰醋酸
C.降低溫度
D.加少量燒堿溶液

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