某無色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A、HCO3-
B、NH4+
C、Cu2+
D、Ag+
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的離子不能共存，能夠與氯離子、氫離子反應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存，如銀離子、碳酸氫根離子，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．HCO3-能夠與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．銨根離子不與氫離子反應(yīng)，也不與NO3-、Cl-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．銅離子為藍(lán)色，有顏色，故C錯(cuò)誤；
D．Ag+能夠與Cl-離子發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-等，溶液無色，則有顏色的離子不存在．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是（　�。�
A、恒溫恒壓條件下混合氣體相對(duì)密度不再改變可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B、恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率必定增大
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸減小最后為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、.已知
    化學(xué)鍵C-HC=C  C-CH-H
鍵能（kJ/mol）615.3　414.4347.4435.3
則可以計(jì)算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2
C、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
D、由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑
最高或最低化合價(jià)		0.741.60
+2		1.52
+1		1.10
+5		0.99
+7		1.86
+1		0.75
+5		0.82
+3
-2  -3-1 -3 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物--合金．這是制取合金的常用方法之一．僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是
（　�。�
金屬NaKAlCuFe
 熔點(diǎn)（℃）97.563.666010831535
 沸點(diǎn)（℃）883774246725672750
A、Fe-Cu合金
B、Cu-Al合金
C、Al-Na合金
D、Cu-Na合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近期陸續(xù)曝光了一些制藥企業(yè)為了謀求暴利，用經(jīng)生石灰處理過的皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，制成藥用膠囊．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、工業(yè)明膠是一種從動(dòng)物的結(jié)締或表皮組織中的膠原部分水解出來的蛋白質(zhì)，其制備過程中因混有雜質(zhì)，經(jīng)常顯現(xiàn)出鮮艷的顏色，因此可以將其作為食品添加劑中的著色劑使用
B、此次曝光出的毒膠囊中有大家熟悉的阿莫西林膠囊．阿莫西林是一種最常用的青霉素類廣譜抗生素．病人在使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試
C、皮革在工業(yè)加工時(shí)，要使用含鉻的鞣制劑，因此往往會(huì)造成鉻含量的嚴(yán)重超標(biāo)．重金屬鉻可使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性
D、生石灰與水的反應(yīng)產(chǎn)物俗稱熟石灰，其在工業(yè)生產(chǎn)上有很多用途，如治理酸性廢水、制取漂白粉等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取相同質(zhì)量的C6H6、C7H8、C6H12、C4H10等烴，在完全燃燒時(shí)耗O2最多是（　�。�
A、C6H6
B、C7H8
C、C6H12
D、C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
C、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、原子晶體中只含有共價(jià)鍵
B、離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵
C、分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵
D、任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
（1）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，能否用圖A2代替A1裝置
 
（填“能”或“否”）．
（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
，C中反應(yīng)的離子方程式為
 
，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體．查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S．常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2．該小組同學(xué)收集一定量黑色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（4）黑色固體的成分是
 
．
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．
（5）氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，
則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體
 
．
 
，
則“吸收液”中存在 SO32-．
步驟3：
 
．
 
，
則“吸收液”中存在 HSO3-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案