【題目】下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（ ）
A.二者都能使溴水褪色
B.二者互為同系物
C.二者最簡式相同
D.二者式量相同

【答案】C
【解析】解：A．由乙烯和聚乙烯的結構可知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故A錯誤；B．乙烯和聚乙烯的結構不同，所以不是同系物，故B錯誤；
C．乙烯的分子式為C2H4 ， 聚乙烯的分子式為（C2H4）n，二者最簡式都為CH2 ， 故C正確；
D．乙烯的分子式為C2H4 ， 聚乙烯的分子式為（C2H4）n，二者式量分別為28，28n，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）+B（g）xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（ ）
A.P3＜P4 ， y軸表示A的轉化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數(shù)
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＞P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完全燃燒一定量的乙烯與某烷烴的混合氣體后,測得其生成物中氣體的質(zhì)量是反應前混合烴質(zhì)量的2.86倍,試通過計算確定該氣態(tài)烷烴的分子式及它在該混合氣體中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(氣體體積和質(zhì)量均在常溫下測定)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質(zhì)的轉化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．
（1）A的化學式為
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應的化學方程式為
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH2Cl）]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為；“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是 ．
（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程為 ．
（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（4）“廢渣”成分為（填化學式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是 ．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應是：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置．則
①集氣瓶中收集到的氣體是（填化學式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。

（1）常溫常壓下,現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

上述狀態(tài)下可導電的物質(zhì)是______________(填編號，下同);屬于非電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是________;⑤在水中的電離方程式為________。

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為__________。

（3）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________。

（4）請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。

（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42﹣

NO3﹣

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣4

2×10﹣5

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ， 試樣的PH值= ．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是 ．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2 ， 1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡．測得NO的物質(zhì)的量為8×10﹣4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ． 汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一次性餐具中，目前最具有發(fā)展前景的是：（ ）

A. 淀粉餐具B. 紙木餐具C. 塑料餐具D. 瓷器餐具

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