Question

【題目】利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH2Cl）]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為；“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是 ．
（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程為 ．
（3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）“廢渣”成分為（填化學(xué)式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是 ．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)是：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)如圖所示的裝置．則
①集氣瓶中收集到的氣體是（填化學(xué)式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有（填化學(xué)式）

Answer 1

【答案】
（1）+3H2O ?Al（OH）3+NH3↑；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
（2）Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
（3）2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O
（4）Fe（OH）3
（5）防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3
（6）N2；NH3、SO3
【解析】解：鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發(fā)生反應(yīng)，AlN和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液PH使鐵籠子全部沉淀，采用噴霧干燥制備鋁鞣劑；
（1.）氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成的是氨氣，鋁灰中的AlN和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+3H2O Al（OH）3+NH3↑，加熱可以促進(jìn)氮化鋁水解生成氨氣，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；所以答案是：+3H2O Al（OH）3+NH3↑；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；
（2.）氧化鋁是兩性氧化物酸溶時(shí)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁溶液，）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；所以答案是：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；
（3.）加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O；所以答案是：2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O；
（4.）上述分析可知“廢渣”成分為氫氧化鐵沉淀，化學(xué)式為：Fe（OH）3 ， 所以答案是：Fe（OH）3；
（5.）鋁鞣劑主要成分為Al（OH）2Cl，在加熱蒸發(fā)時(shí)會(huì)發(fā)生水解，為防止水解利用噴霧干燥，減少鋁鞣劑水解，所以答案是：防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3；
（6.）①生成氣體中，飽和亞硫酸氫鈉可吸收氨氣、三氧化硫，高錳酸鉀吸收二氧化硫，最后吸收氮?dú)�，所以答案是：N2；②NH3、SO3能夠與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，所以足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有NH3、SO3 ，
所以答案是：NH3、SO3 ．