【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等�，F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32－、SO42－和Cl－。

（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：

① ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④冷卻結(jié)晶 ⑤過濾。

（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序號）。

（3）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。

①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到 ，說明溶液中存在 離子。

②向第二支試管中加入 ，可觀察到 ，說明溶液中存在SO42－。③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量 溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl－。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。

【答案】（1）加水攪拌（或溶解）

（2）①②③⑤（3）①產(chǎn)生大量氣泡 CO32－

②足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液 白色沉淀

③（硝酸酸化的）AgNO3溶液 排除CO32－和SO42－的干擾

【解析】

試題分析：（1）草木灰中含有的離子化合物為固態(tài)，首先需要將草木灰溶于水，然后過濾才可以將可溶性的離子與難溶的其它雜質(zhì)分離；(2)在溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，過濾時用玻璃棒引流，蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻；（3）加入鹽酸若產(chǎn)生無色無味氣體，說明溶液中含有CO32－，SO42－的檢驗需要用到可溶性Ba2+為了避免CO32－的干擾，所以應該先足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中存在SO42－，Cl－檢驗時應用AgNO3溶液，因原溶液中存在CO32－及SO42－所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再加入（硝酸酸化的）AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明原溶液中存在Cl－

練習冊系列答案
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【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為2mol。則0～2 min內(nèi)v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的濃度________________，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________________，在此溫度下該反應的平衡常數(shù)____________________________。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

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【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)

既能與鹽酸反應也能與 NaOH 溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. Y的陽離子半徑比O2—半徑大

B. 最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為W＜Z＜X

D. Y 與W 形成的化合物的水溶液其pH >7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則負極質(zhì)量變化____克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列反應的離子方程式(每個方程式2分，共6分)

（1）CuSO4溶液與過量Ba(OH)2溶液反應：________________________________。

（2）Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：___________________________________________。

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【題目】某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標準狀況下它的密度是2.59g/L．則

（1）此有機物的分子式為: _________________；

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【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<W

B. X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為X<Z<W

C. Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

D. 室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

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