【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

B. 含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性,此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA

C. 13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng),生成氣體的分子數(shù)為0.2 NA

D. 28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

【答案】A

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF為液體,不能根據(jù)氣體體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;加入一定量的氨水后,溶液呈中性,c(H)=c(OH),根據(jù)溶液中的電荷守恒:c(Cl)+c(OH)=c(NH4+)+c(H),所以n (NH4+)=n(Cl)=1 mol,故此時(shí)溶液中NH4+數(shù)目為NA,B正確;濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O,從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體,隨著硫酸的消耗和水的生成,硫酸變稀,鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,從中看出1mol鋅生成1mol氫氣,所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng),生成氣體都為1mol,13g鋅的物質(zhì)的量為n===0.2mol,生成氣體分子數(shù)為0.2NA,C正確;28 g乙烯含有碳原子數(shù)為28/28×2×NA=2NA,28 g環(huán)丁烷含有碳原子數(shù)為28/56×4×NA=2NA,所以28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA,D正確;正確選項(xiàng)A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),符合下列圖象(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷對圖(Ⅱ)的正確說法是( )

A. P3>P4,Y軸表示A的質(zhì)量

B. P3<P4,Y軸表示B的百分含量

C. P3>P4,Y軸表示混合氣體密度

D. P3>P4,Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族,在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)+1、+2 價(jià)。銅的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價(jià)銅的化合物,有較為廣泛的應(yīng)用。

(1)向CuSO4溶液中滴加氨水,最后可以得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。

②比較NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H鍵角的大小:NH3___________[Cu(NH3)4]2+(填“>”或“<”),并說明理由________________________。

(2)制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,加熱即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立體構(gòu)型的名稱為_______________,N原子的雜化方式為________________。NO3- 的一種等電子體為________________________。

②N2O4會(huì)發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4NO++NO3- ,制備無水Cu(NO3)2的化學(xué)方程式為__________________________________________。

Ⅱ.CuCl是較為常見的+1價(jià)銅的化合物。

(3)基態(tài)Cu+ 的價(jià)層電子排布式為________________________

(4)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體的密度為ρg/cm3,CuCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol,計(jì)算晶胞中距離最近的兩個(gè)Cu原子間的距離為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米級碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠等行業(yè)。在CaCl2溶液中通入NH3CO2可以制得納米級碳酸鈣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸有稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
可選用的藥品有:a.石灰石 b.飽和氯化鈣溶液 c.6mol/L鹽酸 d.氯化銨e.氫氧化鈣

1A中制備氣體時(shí),所需藥品是______(選填字母序號)。

2B中盛有_____________溶液,其作用是___________________________

3寫出該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣的化學(xué)方程式________________________________。

4在實(shí)驗(yàn)中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入的氣體是_____(填化學(xué)式)。

5檢驗(yàn)D出口處有氨氣逸出的方法是_____________________________。

6寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過分別加入AgNO3、BaNO32、MgNO32三種試劑,使某溶液中的Cl-、OH-CO32-先后沉淀出來,逐一加以分離,則加入三種試劑的順序是

A. AgNO3、BaNO32、MgNO32 B. MgNO32BaNO32、AgNO3

C. BaNO32AgNO3、MgNO32 D. BaNO32、MgNO32、AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+Cu2+,工廠為了防止環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作,得到了綠礬(FeSO4·7H2O)、Al2O3和金屬Cu,回答下列問題:

1固體C_________(用化學(xué)式表示)。

2在過程①中需要通入足量的氯氣,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

3溶液E焰色反應(yīng)呈黃色,溶液a______________

4沉淀F→溶液H中所用試劑:②_________,③____________。溶液G→溶液H反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

5實(shí)驗(yàn)室中由溶液H得到綠礬的操作是:蒸發(fā)、濃縮___________、過濾。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50.0mL Na2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后,得到沉淀14.51g,將沉淀用過量稀HNO3處理后,沉淀質(zhì)量減少到4.66g,并有氣體放出,試計(jì)算

(1)原溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______________;

(2)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1是細(xì)胞中化合物含量的扇形圖,圖2是有活性的細(xì)胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )

A. 若圖1表示細(xì)胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)

B. 若圖2表示組成人體細(xì)胞的元素含量,則a、b、c依次是O、C、H

C. 地殼與活細(xì)胞中含量最多的元素都是a,因此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

D. 若圖1表示細(xì)胞完全脫水后化合物的含量,則A化合物具有多樣性,其中含的元素為CHO、N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

①反應(yīng)INO +O3===NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol

②反應(yīng)中,當(dāng)n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________

(2)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(3)裝置中,酸性條件下NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3NO2時(shí)的離子方程式____________________________________

(4)裝置的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的_____________(填陽極陰極),同時(shí)在另一極生成S2O42的電極反應(yīng)式為_________________________________

(5)取少量裝置所得的產(chǎn)品溶于水,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________

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