Question

【題目】銅元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)+1、+2 價(jià)。銅的單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。

Ⅰ.CuSO4和Cu(NO3)2是常見的+2價(jià)銅的化合物，有較為廣泛的應(yīng)用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。

②比較NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并說(shuō)明理由________________________。

（2）制備Cu(NO3)2的一種方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，加熱即可得到Cu(NO3)2。

①NO3- 的立體構(gòu)型的名稱為_______________，N原子的雜化方式為________________。NO3- 的一種等電子體為________________________。

②N2O4會(huì)發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4NO++NO3- ，制備無(wú)水Cu(NO3)2的化學(xué)方程式為__________________________________________。

Ⅱ.CuCl是較為常見的+1價(jià)銅的化合物。

（3）基態(tài)Cu+ 的價(jià)層電子排布式為________________________。

（4）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρg/cm3，CuCl的摩爾質(zhì)量為M g/mol，計(jì)算晶胞中距離最近的兩個(gè)Cu原子間的距離為___________pm。

Answer 1

【答案】 N＞O＞S ＜ 因?yàn)?/span>NH3 提供孤對(duì)電子與Cu2+ 形成配位鍵后，N-H成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以H-N-H鍵角增大 平面三角形 sp2雜化 CO32-、SO3 Cu+2N2O4Cu(NO3)2+2NO↑ 3d10 4

【解析】（1）①非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N＞O＞S。②由于NH3提供孤對(duì)電子與Cu2+ 形成配位鍵后，N-H成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以H-N-H鍵角增大。（2）①NO3-中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，因此硝酸根的立體構(gòu)型的名稱為平面三角形，N原子的雜化方式為sp2雜化。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則NO3-的一種等電子體為CO32-或SO3。②N2O4會(huì)發(fā)生類似于水的自偶電離N2O4NO++NO3-，因此制備無(wú)水Cu(NO3)2的同時(shí)還有NO生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2N2O4Cu(NO3)2+2NO↑。（3）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10。（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合化學(xué)式可判斷每個(gè)Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為4個(gè)。②晶胞的邊長(zhǎng)是，晶胞中距離最近的兩個(gè)Cu原子間的距離為面對(duì)角線的一般，即為。