14．除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表
各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式
NaOH（Na2CO3）
KCl（KHCO3）
Na2CO3（NaHCO3）．

分析 NaOH中混有Na2CO3，可加入Ca（OH）2或Ba（OH）2，KHCO3與鹽酸反應(yīng)生成KCl，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，以此解答該題．

解答 解：NaOH中混有Na2CO3，可加入Ca（OH）2或Ba（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3或Ba2++CO32-=BaCO3，KHCO3與鹽酸反應(yīng)生成KCl，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=H2O+CO32-，
故答案為：

各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式
NaOH（Na2CO3）Ca（OH）2或Ba（OH）2Ca2++CO32-=CaCO3或Ba2++CO32-=BaCO3
KCl（KHCO3）HClH++HCO3-=H2O+CO2↑
Na2CO3（NaHCO3）NaOHOH-+HCO3-=H2O+CO32-

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，把握常見物質(zhì)的分離、提純方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用溴水可區(qū)分己烷和3--己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用新制的氫氧化銅懸濁液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器使用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．試管可作為反應(yīng)容器B．量筒用于量取一定液體藥品C．膠頭滴管用過應(yīng)立即清洗滴瓶中的滴管也是如此D．燒杯常用作配制溶液和較大試劑的反應(yīng)容器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6價．
Ⅱ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，
充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-；
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2=SO2Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等）來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們設(shè)計了如下流程．

研究性學(xué)習(xí)小組查尋資料得知：Br-被氧化劑氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為萃取、分液；要從橙色液體中分離出溴，所采取的操作需要的主要玻璃儀器除酒精燈和溫度計外，還有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（2）試劑x，y，z的化學(xué)式分別為xBaCl2，yKOH，zK2CO3；檢驗SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡的方法是取無色溶液D，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則SO42-已除盡．
（3）寫出操作Ⅲ的具體操作步驟將溶液倒入蒸發(fā)皿中并置于三腳架上，加熱并用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，直到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在實驗室里，某同學(xué)取一小塊鈉做與水反應(yīng)的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，開始時可以觀察到的現(xiàn)象是變暗，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2=2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉的熔點低，②鈉與水反應(yīng)放熱．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填序號）．
A．有氣體生成                    B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成  D．溶液變渾濁
（4）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．如表為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　　）
R
XYZ
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
B．原子半徑大小順序是X＞Y＞R
C．Y、R形成的化臺物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．最高價氧化物的水化物的酸性X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，約含有1.204×1023個H2O，含有0.4molH．
（2）11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是0.2mol，約含有1.204×1023個Na+1.204×1023個Cl-，共含離子0.4mol
（3）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，這些OH-與0.5molNH3的質(zhì)量相同，和11.5克Na+含有的離子數(shù)相同．
（4）H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol，1.5mol H2SO4的質(zhì)量為147g．12g Mg與20g MgO所含的鎂原子數(shù)相同，與47.5g MgCl2晶體中所含有的Mg2+數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”，下同）； E2-E1不變
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是D．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率33.3%．若升高溫度，K值變化減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                            D．分離出氨氣．

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