Question

19．在實驗室里，某同學取一小塊鈉做與水反應(yīng)的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，開始時可以觀察到的現(xiàn)象是變暗，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是4Na+O₂=2Na₂O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①鈉的熔點低，②鈉與水反應(yīng)放熱．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填序號）．
A．有氣體生成                    B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成  D．溶液變渾濁
（4）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反應(yīng)過程中，若生成標準狀況下224mL的H₂，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.02mol．并用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向：．

Answer 1

分析 （1）鈉在空氣中被氧氣緩慢氧化生成白色的氧化鈉；
（2）依據(jù)鈉的熔點低的物理性質(zhì)結(jié)合鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)解答；
（3）鈉與石灰石水反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的密度小與水，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低解答；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，依據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，分析反應(yīng)中各元素化合價變化，用雙線橋分析．

解答 解：（1）鈉在空氣中被氧氣緩慢氧化生成白色的氧化鈉，方程式：4Na+O₂=2Na₂O；現(xiàn)象為：切面變暗，故答案為：變暗；4Na+O₂=2Na₂O；
（2）鈉的熔點較低，且鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，故答案為：鈉的熔點低；鈉與水反應(yīng)放熱；
（3）鈉的密度小于水，熔點低，與飽和石灰水反應(yīng)實質(zhì)是與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，能夠使鈉熔成小球，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，所以能夠看到現(xiàn)象為：有氣體生成；鈉熔化成小球并在液面上游動；溶液變渾濁；鈉不能置換鈣，故選：C；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，依據(jù)離子方程式可知生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成標準狀況下224mL的H₂，即0.01mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，
反應(yīng)中鈉元素化合價從0價升高到+1價，氫元素由+1價降為0價，雙線橋表示為：，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；0.02；．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查鈉的性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)分析，題目難度不大．