【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. 溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O
B. 取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650 ℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有兩種無(wú)色氣體生成,Q的化學(xué)式為Fe3O4
C. 在隔絕空氣條件下,N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D. 溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O
【答案】C
【解析】
8.34 g FeSO4·7H2O 樣品的物質(zhì)的量為8.34 g÷278 g/mol=0.03 mol,其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g/mol=3.78 g,如晶體失去全部結(jié)晶水,固體的質(zhì)量應(yīng)為8.34 g-3.78 g=4.56 g,可知在加熱到373℃之前,晶體失去部分結(jié)晶水,據(jù)此回答。
A.溫度為78 ℃時(shí),固體質(zhì)量為6.72 g,其中m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=6.72 g-4.56 g=2.16 g,n(H2O)=2.16 g÷18 g/mol=0.12 mol,則n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12 mol∶0.03 mol=4∶1,則化學(xué)式為FeSO4·4H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.加熱至650 ℃時(shí),固體的質(zhì)量為2.40 g,其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03 mol,m(Fe)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g,則固體中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g,n(O)=0.72 g÷16 g/mol=0.045 mol,則n(Fe)∶n(O)=0.03 mol∶0.045 mol=2∶3,則固體物質(zhì)Q的化學(xué)式為Fe2O3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.固體N的質(zhì)量為5.10 g,其中m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol=4.56 g,m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g,n(H2O)=0.54 g÷18 g/mol=0.03 mol,則n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03 mol∶0.03 mol=1∶1,則N的化學(xué)式為FeSO4·H2O,P的化學(xué)式為FeSO4,則在隔絕空氣條件下由N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O,C項(xiàng)正確;
D.溫度為159℃時(shí),由C項(xiàng)可知N的化學(xué)式為FeSO4·H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過(guò)儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
Ⅱ.分離:反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無(wú)水乙醇,過(guò)濾、洗滌并干燥。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。
(2)裝置B中盛有的試劑是____________;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
(3)合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________ 。
(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。
(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。
(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
(7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
B.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1的狀態(tài)
C.密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
D.密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)c(H+)
B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性:c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)
C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液:cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-
D.濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知(x)、 (y)、(z)互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法不 正確的是
A.z 的二氯代物有三種
B.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面
C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D.x、y 的一氯代物均只有三種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)烴類物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A. 石油通過(guò)減壓分餾可以得到相對(duì)分子量較大的芳香烴
B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷
C. 中至少有16個(gè)原子共平面
D. 的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷分子中的 4個(gè)氫原子都被苯基取代,可得到分子結(jié)構(gòu)為的有 機(jī)物,對(duì)該有機(jī)物的下列敘述中正確的是()。
A.分子式為 C25H24
B.屬于苯的同系物
C.所有碳原子有可能處于同一平面上
D.在一定條件下,能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為QkJ
C.反應(yīng)至4min時(shí),若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí),生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入 NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)。其它條件相同時(shí),不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:(已知:N2O4 為無(wú)色氣體)
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列說(shuō)法不正確的是
A.27℃時(shí),該平衡體系中 NO2 的轉(zhuǎn)化率為
B.平衡時(shí),NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍
C.室溫時(shí),將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺
D.增大NO2起始量,可增大相同溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
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