【題目】25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42-）c（OH-）c（H+）

B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性：c（Na+）c（HC2O4-）c（H2C2O4）c（C2O42-）

C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液：cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-

D.濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（OH-）c（HCO3-）

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)物料守恒可得：，則；由于溶液為中性，則，根據(jù)電荷守恒可得：，所以，結(jié)合可知：，所以溶液中離子濃度大小為：，A錯(cuò)誤；
B．溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，所以，但是其電離和水解程度都較小，則存在，B錯(cuò)誤；
C．二者混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、NaCl、，溶液中存在電荷守恒、存在物料守恒，所以存在，C錯(cuò)誤；
D．等濃度、等體積的小蘇打和燒堿溶液混合，二者恰好完全反應(yīng)生成，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得，D正確。
答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 為主族元素，A、B、C 同周期且原子半徑逐漸減小，A、B 原子的最外層電子數(shù)之和等于 C、D 原子的最外層電子數(shù)之和。A 元素基態(tài)原子的最外層電子排布為 nsnnpn，B 的氫化物可 與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽。D元素位于元素周期表中長(zhǎng)周期，是維持青少年骨骼正常生長(zhǎng)發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試 回答下列問題：

（1）C 元素基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

（2）A、B 兩元素各有多種氫化物，其電子總數(shù)為 10 的氫化物中沸點(diǎn)最高的是________（填化學(xué)式）。

（3）B 和 E 可形成離子化合物 BE5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體，試完成：

①該離子化合物的電子式為________。

②該離子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是________（用化學(xué)方程式表示） 。

（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（黑點(diǎn)表示陽(yáng)離子，白點(diǎn)表示陰離子），能表示 C 與 D 形成的離子化合物結(jié)構(gòu)的是________（填字母標(biāo)號(hào) a 或 b）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用SiHCl3在加熱條件下與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

已知：SiHCl3沸點(diǎn)為33℃，能與和H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；

請(qǐng)問答：

（1）依次連接的合理順序?yàn)?/span>__。

（2）操作時(shí)應(yīng)先打開裝置__（選填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《木草綱日》對(duì)輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載：“用水銀－兩，白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星，鋪于鐵器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢�！毕铝姓f法正確的是（ ）

A.制備過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.制備過程中發(fā)生了物質(zhì)的升華

C.反應(yīng)過程中一定沒有氧氣參與

D.該記載中，Hg2Cl2產(chǎn)率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

已知：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

熔點(diǎn)（℃）

環(huán)乙醇

0.96

25

161

難溶于水

環(huán)乙烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層。（填上或下）

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從口進(jìn)入_____（填“g”或“f”）。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_____左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，最可能的原因是_____。

A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

B.環(huán)已醇實(shí)際用量多了

C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是

A. 溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B. 取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe3O4

C. 在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D. 溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成物B、C各為1.2mol。

（1）烴A的分子式為 ________。

（2）①若烴A不能因發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________。

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下可與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個(gè)甲基，則所有符合條件的烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

在0.1 molL-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，紅色加深

CO32－水解是吸熱反應(yīng)

B

等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多

酸性A比B強(qiáng)

C

常溫下，用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3

Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

D

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5

HSO結(jié)合H＋的能力比SO32－的弱

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案