【題目】某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:在一個(gè)白色的點(diǎn)滴板的孔穴中先分別加入小紙片、少量CuSO4·5H2O;然后再分別滴入幾滴濃硫酸,觀察現(xiàn)象;卮鹣铝袉栴}:

1)濃硫酸滴入小紙片上,小紙片變__(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明濃硫酸具有__性。

2)濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中,膽礬__(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明濃硫酸具有__性。

實(shí)驗(yàn)二:按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙,玻璃管口處纏放蘸有NaOH溶液的棉花。給試管加熱,觀察現(xiàn)象,一段時(shí)間以后,停止加熱。

回答下列問題:

3)寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

4)試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后,b處濾紙條的變化為__。

5)寫出CNaOH的作__。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:__。

【答案】 脫水性 由藍(lán)色變成白色 吸水性 Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O 濾紙變白 吸收二氧化硫,防止污染環(huán)境 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O

【解析】

(1)濃硫酸具有脫水性,能夠使紙片中的HO元素脫出生成水;
(2)濃硫酸具有吸水性,可以將一些物質(zhì)中的水給吸收;
(3)a中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)根據(jù)SO2的漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)進(jìn)行解答;

(1)濃硫酸滴入小紙片上,小紙片變成黑色,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故答案為:黑;脫水性;
(2)濃硫酸滴入CuSO45H2O中,膽礬中的水分會(huì)被濃硫酸吸出,膽礬由藍(lán)色變成白色, 濃硫酸表現(xiàn)了吸水性;故答案為:由藍(lán)色變成白色;吸水性;
(3)試管中,銅與濃硫酸在加熱條件下能夠反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cu+2H2SO4 () CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為: Cu+2H2SO4 () CuSO4+SO2↑+2H2O;

(4)銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性,所以試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后,b處濾紙條變白,故答案為:濾紙變白;

(5)二氧化硫有毒,不能直接排放到大氣中,由于NaOH溶液能夠與二氧化硫反應(yīng)生成無毒的Na2SO3,所以可以使用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O,故答案為:吸收二氧化硫,防止污染環(huán)境;2NaOH+SO2= Na2SO3 +H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題)

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程:________,該化合物屬于_______(共價(jià)離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________,該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,按酸性增強(qiáng)的順序排列為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素,有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題:

(1)_________。

(2)一定條件下,向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO23 mol H2發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器中CH3OH(g)ɑ mol,COb mol,此時(shí)H2O(g)的濃度為__________molL-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(3)不同壓強(qiáng)下,按照n(CO2)n(H2)=13投料,實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知:CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”);壓強(qiáng)p1p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________;圖乙中T1溫度時(shí),三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。

(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號(hào))

A.低溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.高溫、高壓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)甲裝置中,a電極的反應(yīng)式為_____。

2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為_____。

3)丙裝置是一種家用84消毒液(NaClO)發(fā)生器。外接電源a_____ (負(fù)”)極,該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____、_____

4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時(shí)間后,甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_____ (不考慮氣體的溶解)。

5)某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極,槽內(nèi)盛放含鉻廢水,Cr2O72-被還原成為Cr3+,Cr3在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去,工作原理如圖。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式____。

②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,通電5min后,CCu電極的質(zhì)量增加1.08g。假設(shè)電解過程中溶液的體積不變。

1)電源中Y______極。A池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______,C池中陰極的電極反應(yīng)式為______。

2)通電5min后,如果B槽中共收集到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且溶液體積1000mL,計(jì)算通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______。

3)如果A池溶液是1000mL食鹽水(假設(shè)電解液足量),則通電5min后,常溫下溶液的pH______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用太陽(yáng)能光解水,制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物,可實(shí)現(xiàn)資源的再利用;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中,光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物

(1)下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為___________。

(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中,產(chǎn)物之一為,另一產(chǎn)物為__________。若將該催化劑置于AgNO3溶液中,產(chǎn)物之一為O2,寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式__________。

Ⅱ.H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))

(3)某溫度下,恒容密閉容器中,CO2H2的起始濃度分別為 a molL-13 a molL-1,反應(yīng)平衡時(shí),CH3OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。

(4)恒壓下,CO2H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時(shí),該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示,其中分子篩膜能選擇性分離出H2O

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)?/span>____________。

P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?/span>___________。

③根據(jù)上圖,在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為___________°C

Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

(5) 的空間構(gòu)型為__________。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1Ka2,當(dāng)溶液pH=12時(shí),=1_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天青石主要用于制造碳酸鍶(SrCO3)以及生產(chǎn)電視機(jī)顯像管玻璃等,其主要成分是SrSO4,還含有少量BaSO4。測(cè)定天青石中鋇元素的含量可采用以下方法。

已知:①EDTA可與Sr2+、Cu2+形成配合物;

BaCrO4在鹽酸中溶解,產(chǎn)生Cr2O72-;

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI;

Ksp(CuS)=3.4×10-36

(1)高溫焙燒時(shí)SrSO4BaSO4被過量的焦炭還原為可溶性的SrSBaS,寫出SrSO4與焦炭反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________,BaS的電子式為________。

(2)加入EDTA的目的是________________

(3)過程③的離子反應(yīng)方程式________________。

(4)若過程①和過程②未將洗滌液與濾液合并會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Ba的含量________(偏大”“偏小無影響”)。

(5)滴定時(shí)以________為指示劑,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象________

(6)加入CuCl2,目的是將溶液中的S2-沉淀完全,當(dāng)溶液中c(Cu2+)0.1mol/L時(shí),溶液中c(S2-)的濃度為________

(7)該天青石中鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、QR是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0QX同主族;ZR分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___

2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))__。

3)由以上某些元素組成的化合物AB、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式___;①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應(yīng)方程式為___。

A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)A~F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,各反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行(必要時(shí)需催化劑),A是一種常見的金屬單質(zhì),B常溫下是一種液態(tài)化合物,E為一種無色氣體,且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同。

1)寫出①的化學(xué)方程式____。

2)寫出③的化學(xué)方程式____。

3)寫出一個(gè)B作還原劑的化學(xué)方程式____

4)寫出一個(gè)F作氧化劑的化學(xué)方程式_____。

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