Question

【題目】某學生做濃硫酸性質的實驗：

實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中先分別加入小紙片、少量CuSO4·5H2O；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現象�；卮鹣铝袉栴}：

（1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變__（填實驗現象），說明濃硫酸具有__性。

（2）濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬__（填實驗現象），說明濃硫酸具有__性。

實驗二：按如圖所示裝置進行實驗。玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙，玻璃管口處纏放蘸有NaOH溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象，一段時間以后，停止加熱。

回答下列問題：

（3）寫出a處反應的化學方程式：__。

（4）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為__。

（5）寫出C處NaOH的作__。有關的化學反應方程式為：__。

Answer 1

【答案】黑 脫水性 由藍色變成白色 吸水性 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 濾紙變白 吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O

【解析】

(1)濃硫酸具有脫水性，能夠使紙片中的H、O元素脫出生成水；
(2)濃硫酸具有吸水性，可以將一些物質中的水給吸收；
(3)a中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，據此寫出反應的化學方程式;
(4)根據SO2的漂白性和酸性氧化物的性質進行解答；

(1)濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變成黑色，體現了濃硫酸的脫水性，故答案為：黑；脫水性；
(2)濃硫酸滴入CuSO45H2O中，膽礬中的水分會被濃硫酸吸出，膽礬由藍色變成白色， 濃硫酸表現了吸水性；故答案為：由藍色變成白色；吸水性；
(3)試管中，銅與濃硫酸在加熱條件下能夠反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為： Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為： Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；

(4)銅與濃硫酸反應生成的二氧化硫具有漂白性，所以試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條變白，故答案為：濾紙變白；

(5)二氧化硫有毒，不能直接排放到大氣中，由于NaOH溶液能夠與二氧化硫反應生成無毒的Na2SO3，所以可以使用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O，故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；2NaOH+SO2= Na2SO3 +H2O。