【題目】相同溫度下,關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是
A.pH相等的兩溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質(zhì)的量的NaOH時,鹽酸的體積小
C.同pH值時,稀釋相同倍數(shù)后,醋酸溶液的pH值大
D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應(yīng),產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快
【答案】A
【解析】
本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,注意強(qiáng)酸和弱酸的電離程度的區(qū)別。
相同條件下,醋酸為弱酸,存在可逆電離平衡,鹽酸為強(qiáng)酸,能完全電離。
A.pH相等時,CH3COOHCH3COO-+H+,HCl=H++Cl-電離出相同濃度的氫離子,c(CH3COO-)=c(Cl-),A正確;
B.中和相同物質(zhì)的量的NaOH時,兩者均為1:1反應(yīng),故體積相等,B錯誤;
C. 同pH值時,稀釋相同倍數(shù)后,醋酸溶液電離平衡正向移動,氫離子物質(zhì)的量增大,氫離子濃度的減小值小于鹽酸,故鹽酸pH大,C錯誤;
D.與鐵粉反應(yīng)時,溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度越大,則反應(yīng)速率就越快。由于pH值相同,因此在反應(yīng)前兩種溶液中氫離子濃度是相等的,故在剛剛開始反應(yīng)時,醋酸與鹽酸生成的氫氣的速率是相等的,在反應(yīng)過程中,醋酸電離CH3COOHCH3COO-+H+正向移動,故生成的氫氣會比鹽酸要快,D錯誤。
答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火
B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C.鍋爐水垢中含有的,可先用溶液處理,后用酸除去
D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,向20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH過程中,pH變化如圖所示。
(1)A點(diǎn)溶液pH > 1,用電離方程式解釋原因:___________________。
(2)下列有關(guān)B點(diǎn)溶液的說法正確的是_______(填字母序號)。
a.溶質(zhì)為:CH3COOH、CH3COONa
b.微粒濃度滿足:c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH)
c.微粒濃度滿足:c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
d.微粒濃度滿足:2c(H+) + c(CH3COO-) =2c(OH-) +c(CH3COOH)
(3)C點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl +e-=Ag +Cl-
B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)興趣小組探究與溶液的反應(yīng),所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。
實(shí)驗(yàn)室配制和保存溶液應(yīng)滴加少許______于試劑瓶中。
實(shí)驗(yàn)過程中需要配制溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
該小組同學(xué)向5mL溶液中通入足量的,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
該小組同學(xué)在中實(shí)驗(yàn)時,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。
(查閱資料)離子在溶液中呈紅棕色且具有較強(qiáng)的還原性,能被氧化為與溶液反應(yīng)生成紅棕色離子的離子方程式是______;與在溶液中反應(yīng)的離子方程式是______。
為了安全起見,還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。
若實(shí)驗(yàn)中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測得產(chǎn)生的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL,向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時,恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是某同學(xué)用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計).下列有關(guān)判斷不正確的是
A.曲線①代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B.在A點(diǎn)的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1
C.在B點(diǎn)的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在相同溫度下,C點(diǎn)水電離的c(H+)大于A點(diǎn)水電離的c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:
下列說法正確的是
A. “灼燒”可在石英坩堝中進(jìn)行
B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl
C. “結(jié)晶”環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法
D. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料;卮鹣铝袉栴}(相關(guān)數(shù)據(jù)如下):
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
Sr(OH)2 | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
ⅡA元素氫氧化物 | Be(OH)2 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 | Sr(OH)2 | Ba(OH)2 | ||||
25℃時飽和溶液濃度molL-1 | 8.00×10-6 | 5.00×10-4 | 2.00×10-2 | 6.00×10-2 | 2.00×10-1 |
I.(1)SrO2中氧元素的化合價為___。Sr(OH)2的堿性比Mg(
(2)工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合,在真空加熱反應(yīng)生成金屬鍶和3SrO8Al2O3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
Ⅱ.以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì))生產(chǎn)Sr(OH)2xH2O的工藝如下:
(3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3,寫出生成SrCO3的化學(xué)方程式___。
(4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液,此時應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長大,有利于___。
(5)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品的步驟為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。為得到較大顆粒的Sr(OH)2xH2O晶體,可采用的方法是___(填一種)。
(6)取m g純凈Sr(OH)2xH2O產(chǎn)品溶于水,加入過量純堿溶液后過濾、洗滌、干燥后,得到n g濾渣,則x=___(用含m、n的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入的氫氧化鈉溶液,pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A.①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B.②到③的過程中水的電離程度一定減少
C.②點(diǎn)處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D.②點(diǎn)所示溶液中:
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