【題目】某;瘜W興趣小組探究與溶液的反應,所用裝置如下圖所示夾持儀器已略去。
實驗室配制和保存溶液應滴加少許______于試劑瓶中。
實驗過程中需要配制溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。
該小組同學向5mL溶液中通入足量的,溶液最終呈淺綠色,再打開分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是______。
該小組同學在中實驗時,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象,最終溶液呈淺綠色。
(查閱資料)離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性,能被氧化為與溶液反應生成紅棕色離子的離子方程式是______;與在溶液中反應的離子方程式是______。
為了安全起見,還可以在A、B裝置之間加一個______裝置。
若實驗中用5mL一定濃度的濃與適量Cu片充分反應,實驗結(jié)束后,測得產(chǎn)生的體積在標準狀況下為672mL,向已冷卻的A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL時,恰好使完全沉淀。則所用濃濃度為______。忽略過程中溶液的體積變化
【答案】稀鹽酸 100mL的容量瓶 先無現(xiàn)象,后生成白色沉淀 防倒吸
【解析】
氯化鐵溶液是強酸弱堿鹽的溶液,鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸;
據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇需要的儀器,計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻、靜置得到;
溶液中通人足量的,溶液最終呈淺綠色,為溶液,溶液顯酸性;
與溶液反應生成紅棕色離子,離子可以將還原為,根據(jù)氧化還原反應特征書寫離子方程式;
間需要連接一個安全瓶,防止B中液體倒吸如A;
的體積在標準狀況下為672mL,物質(zhì)的量為,根據(jù)電子得失守恒:,則,完全沉淀需
要NaOH的物質(zhì)的量為,為,即為,而A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL,即,說明反應后過量,過量的為,根據(jù)硫守恒可知5mL一定濃度的濃中含有共,最后根據(jù)來解答。
實驗室配制和保存溶液應滴加少許稀鹽酸抑制其水解,
故答案為:稀鹽酸;
配制溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶,
故答案為:100mL的容量瓶;
溶液顯酸性,滴入NaOH溶液時,開始無現(xiàn)象,然后產(chǎn)生白色沉淀,
故答案為:開始無現(xiàn)象,然后產(chǎn)生白色沉淀;
與溶液反應生成紅棕色離子反應的離子方程式為:,離子可以將還原為,則由氧化還原反應有升必有降,離子方程式為:;
故答案為:;;
為了安全起見,還可以在A、B裝置之間加一個防倒吸的裝置,
故答案為:防倒吸;
的體積在標準狀況下為672mL,物質(zhì)的量為,根據(jù)電子得失守恒:,則,完全沉淀需
要NaOH的物質(zhì)的量為,為,即為,而A試管溶液中加入的NaOH溶液30mL,即,說明反應后過量,過量的為,根據(jù)硫守恒可知5mL一定濃度的濃中含有共,其物質(zhì)的量濃度為;
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下將0.1000mol·L-1的AgNO3標準溶液分別滴加到20mL濃度均為0.1000mol·L-1的NaCl和NaBr溶液中,混合溶液的pAg [-lgc(Ag+)]與滴定百分數(shù)(滴定所用標準溶液體積相對于滴定終點時所用標準溶液體積的百分數(shù))的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 曲線a代表滴定NaBr溶液
B. Ksp(AgCl) =1×10-9.5
C. 滴定至50%時,NaCl溶液中c(Na+) >c(NO3-)>c(Ag+)>c(H+)
D. 滴定至100%時,c(H+) +c(Ag+) = c(Br-)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將金屬M的樣品2.5g放入50g 19.6%的硫酸溶液中,恰好完全反應(樣品中的雜質(zhì)既不溶于硫酸,也不與其發(fā)生反應),生成硫酸鹽。實驗測知,此硫酸鹽中硫、氧元素的質(zhì)量分數(shù)之和為80 %。試求:
(1)原金屬樣品中,金屬M的質(zhì)量分數(shù)_____
(2)M的相對原子質(zhì)量__________
(3)反應所得的硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10(mol·L-1)3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是( )
A.該溫度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C.兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀
D.向飽和的CaF2溶液中加水后,c(Ca2+)一定比加水前減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂是一種重要的金屬資源,工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。
(1)電解法制取鎂單質(zhì)的反應方程式是:___。
(2)電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②海水中加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。其步驟先后順序是___(步驟可重復使用),
(3)上述步驟①中“一定條件下”具體是指:___,其目的是___。
(4)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l012,當溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全,則此溫度下應保持溶液中c(OH-)≥___mol·L1。
(5)將飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中,可看到白色沉淀溶解溶液變澄清。反應原理可能有兩方面,請分別用離子方程式表示:
①____;
②____。
要驗證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取___代替NH4Cl溶液作對照實驗。
A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
(6)鎂電池是近年來科學技術(shù)研究的熱點之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應為:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。其工作時正極的電極反應式:___;用此鎂電池給鉛蓄電池充電,下列說法中正確的是___。
A.鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連
B.電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負極
C.充電后,鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小,理論上鎂電池消耗24gMg,陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3︰2
D.充電后,鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是
A.pH相等的兩溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質(zhì)的量的NaOH時,鹽酸的體積小
C.同pH值時,稀釋相同倍數(shù)后,醋酸溶液的pH值大
D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應,產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物
B. 蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖
C. 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
D. 石油、煤、天然氣、可燃冰都是化石燃料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Pb2+,反應原理為FeS(s)+Pb2+(aq) PbS(s)+Fe2+(aq),下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A.達到平衡時,c(Pb2+)=c(Fe2+)
B.Ksp(FeS)大于Ksp(PbS)
C.該反應的平衡常數(shù)K=
D.溶液中加入少量Na2S固體后,c(Fe2+)減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,幾種常見弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸]:
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-5 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是________________________,中和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填“前者大”或“后者大”)。
(2)KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列問題:
①當V<10 mL時,反應的離子方程式為________________________________。
②當V=10 mL時,溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為_____________________。
③當V=amL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(C2O)+c(HC2O);當V=bmL時,溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4);則a________(填“<”“=”或“>”)b。
④當V=20 mL時,再滴入NaOH溶液,則溶液中n(K+)/n(C2O)的值將________(
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