Question

（15分）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。

（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。

（2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_________（填序號(hào)）。

A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．磷酸

（3）工業(yè)廢水中的NO2－可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列橫線上：_______+ _______

上述反應(yīng)后廢水的pH值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）向20mL 0.01mol·L－1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，一段時(shí)間后，溶液中的c(Ag+)=________________________________。（已知：KSP（AgNO2）=2×10－8 mol2·L－2）

 

Answer 1

(1) NO (2) B、C (3) NaNO2 + 2Al ; 減小 (4) 6×10﹣6mol/L

【解析】

試題分析：（1）由于氧化還原反應(yīng)發(fā)生是元素的化合價(jià)升降總數(shù)相等，碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3價(jià)，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時(shí)，氮元素的化合價(jià)降為+2價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO，（2）濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，在酸性條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；如果通入二氧化硫，會(huì)被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性導(dǎo)致，而稀硫酸與磷酸不能發(fā)生反應(yīng)，可以加入，因此不適合使用是二氧化碳、二氧化硫，選項(xiàng)是B、C; （3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和一水合氨，離子反應(yīng)方程式為：2Al+NO2-+OH- +2H2O=2AlO2-+ NH3·H2O，氧化劑是NaNO2，還原劑是Al；它們的物質(zhì)的量關(guān)系見方程式；由于反應(yīng)消耗NaOH，使強(qiáng)堿變?yōu)槿鯄A，所以上述反應(yīng)后廢水的pH值將減小；（4）二者混合后溶液中c(NO2-)= 2/3×0.01 mol/L；c(Ag+)=1/3×0.01mol/L, c(Ag+)·c(NO2-)=2/9×10-4mol2/L2> KSP（AgNO2），所以會(huì)形成AgNO2沉淀，最終在溶液中由于NaNO2溶液過量，所以沉淀完全后c(NO2-)=(20mL ×0.01mol/L－10mL ×0.01 mol/L) ÷30ml=1/3×0.01mol/L,根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)可知：c(Ag+)= KSP（AgNO2）÷c(NO2-)=2×10－8 mol2·L－2÷1/3×0.01mol/L=6×10－6 mol/L.

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平及概念的判斷、物質(zhì)的保存試劑的使用、沉淀溶解平衡的應(yīng)用。