【題目】X、YZ、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,它們滿足以下條件:①在元素周期表中,ZY、W均相鄰;②X、YW分別位于不同周期;③YZ、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 ( 。

A. XY、Z既能形成離子化合物,又能形成共價(jià)化合物

B. 元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>rY)<rZ

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4

D. H2Z的熔點(diǎn)比H2W高,是因?yàn)?/span>H2Z分子內(nèi)存在氫鍵

【答案】A

【解析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,在元素周期表中,Z與Y、W均相鄰,Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族,最外層電子數(shù)之和不可能為17,處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰,可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有:、,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x,若為第一種情況,則有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N,O,S;若為第二種情況,則有x+x+x+1=17,x=16/3,不合理,且X、Y、W分別位于不同周期,則X為H元素,A.H、N、O三元素可以形成硝酸,屬于共價(jià)化合物,可以形成硝酸銨,屬于離子化合物,A正確;B.Y和Z位于相同周期,原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小,應(yīng)為r(Y)>r(Z),B錯(cuò)誤;C.H與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH-、H2O、H3O+等,C錯(cuò)誤;D.H2O、H2S都形成分子晶體,但H2O分子之間存在氫鍵,其熔沸點(diǎn)比H2S高,D錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如右圖:則下列判斷正確的是( )

A. SO2發(fā)生了置換反應(yīng) B. SO2是該反應(yīng)催化劑

C. xy D. MFe2Ox是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500時(shí),將足量的A固體投入2.0L真空密閉容器中,

發(fā)生As2Bg+Cg反應(yīng),測(cè)得氣體C隨時(shí)間的濃度變化如圖所示

1已知該反應(yīng)只有高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H 0填“>”、“<”或“=”。

2在上述反應(yīng)條件下,從反應(yīng)開始到平衡,用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為vB= mol·L-1·min-1500時(shí)的平衡常數(shù)K=

3甲烷是一種常見的清潔能源:

若800 時(shí),反應(yīng)CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH=+206.1 kJ·mol-1的平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:

CH4

H2O

CO

H2

3.0 mol·L-1

8.5 mol·L-1

2.0 mol·L-1

2.0 mol·L-1

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是 。填標(biāo)號(hào)

A.v<v B.v=v C.v>v D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列框圖中,已知A、E、F、H是單質(zhì),其中只有A是固體,其它都是氣體,且H呈黃綠色;B是最常見液體,G的焰色反應(yīng)呈黃色,L是白色沉淀,M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。

(1)寫出B的化學(xué)式:______________C的化學(xué)式:____________________

(2)寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。

(3)寫出L→M的現(xiàn)象是:________________________。

(4)從G與J反應(yīng)后的混合物中得到M的操作方法叫做___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為:CO2H2OH2CO32OH

B. c點(diǎn)處的溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO)2c(CO)

C. 滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確

D. d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)大于b點(diǎn)處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015年末,在巴黎召開的全球氣候變化大會(huì)討論了全球氣溫升高過快”的議題。該議題的實(shí)質(zhì)是如何減少排放下列氣體中的

A. H2 B. CO2 C. N2 D. O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】D3O+所含電子數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A. NaHSO4 B. NaHCO3 C. NH4Cl D. SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示:

(1)電離方程式表示P點(diǎn)pH<7的原因是________。

(2)M、Q兩點(diǎn)中,水的電離程度較大的是________點(diǎn)。

(3)下列關(guān)系中,正確的是________。

a.M點(diǎn)c(Na+)>c(NH4+)

b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

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