【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如右圖：則下列判斷正確的是（ ）

A. SO2發(fā)生了置換反應(yīng) B. SO2是該反應(yīng)催化劑

C. x＞y D. MFe2Ox是還原劑

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)題意知發(fā)生的反應(yīng)為兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)，A項錯誤； B. SO2轉(zhuǎn)化為S，而催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化，SO2不是該反應(yīng)催化劑，B項錯誤；C. M在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化，硫元素的化合價降低，故鐵元素的化合價升高，根據(jù)化合價規(guī)則判斷x＜y ，C項錯誤；D. SO2轉(zhuǎn)化為S，發(fā)生了還原反應(yīng)，故MFe2Ox是還原劑，D項正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”。工作原理如圖，已知反應(yīng)的離子方程式：VO2+＋V3+＋H2OVO2+＋V2+＋2H+。下列敘述錯誤的是

A. 放電時，正極電極反應(yīng)為：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O

B. 充電時，陰極電極反應(yīng)為：V3+＋e-＝V2+

C. 放電時，H+從電池右邊移向左邊

D. 利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極)，2 mol VO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時，可生成氣體44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B．離子化合物一定是電解質(zhì)

C．溶于水電離出氫離子的化合物都是酸 D．氯乙烷溶于水電離出Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液能溶解Al（OH）3 ， 則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）
A.Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣
B.K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L H2的物質(zhì)的量為

A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì)：①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請按要求回答下列問題：

（1）屬于電解質(zhì)的是______________（填序號）。

（2）m mol ②的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。

（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，則溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為__________。

（4）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式：__________________。

（5）兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++ OH― ＝ H2O，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向A、B、C和D四支試管中的溶液分別進(jìn)行表中的操作，通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①滴加稀HNO3②滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含

B

滴加稀鹽酸

有大量氣泡產(chǎn)生

原溶液一定含

C

①滴加稀HCl②滴加AgNO3溶液

無明顯現(xiàn)象白色沉淀

原溶液一定含Cl－

D

①滴加KCSN溶液②滴加氯水

無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色

原溶液一定含F(xiàn)e2＋

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是 （　　）

A. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

B. 元素的原子半徑由小到大的順序為r（Y）＜r（Z）

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種

D. H2Z的熔點比H2W高，是因為H2Z分子內(nèi)存在氫鍵

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