Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法一定正確的是（　�。�

• A． 100mL1mol/L的鹽酸中含HCl分子數為0.1N_A
• B． 7.8gNa₂O₂和Na₂S的混合物中陰離子數目為0.2N_A
• C． 標準狀況下，2.24L SO₃中含有氧原子數目為0.3N_A
• D． 2gD₂¹⁶O中含中子、質子、電子數目均為N_A

Answer 1

分析 A、HCl氣體溶于水后完全電離為氫離子和氯離子；
B、Na₂O₂和Na₂S的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、求出2gD₂¹⁶O的物質的量，然后根據D₂¹⁶O中含有的中子數、電子數和質子數均為10個來分析．

解答 解：A、HCl氣體溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無HCl分子，故A錯誤；
B、Na₂O₂和Na₂S的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含陰離子個數為0.1N_A個，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的氧原子個數，故C錯誤；
D、2gD₂¹⁶O的物質的量為0.1mol，而D₂¹⁶O中含有的中子數、電子數和質子數均為10個，故0.1mol重水中含電子、中子和質子數均為N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．