18．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置為原電池，鐵片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Pt片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，該裝置為電解池，Pt片為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2+向Pt電極移動(dòng)

分析 A、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，活潑的金屬鐵作負(fù)極；
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅離子在正極得電子；
C、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，該裝置為電解池，Pt片為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)．

解答 解：A、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，活潑的金屬鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅離子在正極得電子，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，故B正確；
C、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，該裝置為電解池，Pt片為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故C正確；
D、電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以Cu2+向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過(guò)程的反應(yīng)原理應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入含10g NaOH的溶液中，生成NaClO的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、B、C、D四點(diǎn)的KW 由大到小的順序B＞C＞A=D．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的方法是加入酸或加入水解顯酸性的鹽．
（3）在100℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　　）
A．0.02mol/（L•s）B．1.8mol（L•s）C．1.2mol/（L•s）D．0.18mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、OH-、Cl-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
C．K+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱
①B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：硼；
②C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：氟；
③D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$：氖；
④1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多：鉻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．某研究小組以甲苯為主要原料，采用如圖路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：①
②2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是AB．
A．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)     B．能形成內(nèi)鹽
C．分子式是C7H7NO2Br          D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
（2）C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)． （3）B→C的化學(xué)方程式是+（CH3CO）2O→+CH3COOH．
在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基．
（4）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出4個(gè)）．
苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；分子中含有-CHO
；；；
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題．

（1）如圖1，分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，在A（選填 A、B、C）中進(jìn)行，該操作名稱為蒸餾．分離互不相溶的液體混合物，常在B（選填A(yù)、B、C）中進(jìn)行，該操作名稱為分液．從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，操作名稱是蒸餾．
（2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是左碼右物，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g．
（3）指出下面4個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：

（4）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法．答：取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．100mL1mol/L的鹽酸中含HCl分子數(shù)為0.1NA
B．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中陰離子數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
D．2gD216O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA

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