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6．下列有關化學用語表達正確的是（　�。�
A．HCl的電子式：B．氯離子（Cl-）的結構示意圖：
C．乙酸的結構簡式：C2H4O2D．質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：

分析 A．HCl為共價化合物，不存在離子；
B．氯原子得1個電子形成氯離子，氯離子核外電子數(shù)為18，核外有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、8；
C．結構簡式應體現(xiàn)官能團-COOH；
D．元素符號的左上角是質量數(shù)．

解答 解：A．HCl的電子式為，故A錯誤；
B．氯原子得1個電子形成氯離子，氯離子核外電子數(shù)為18，核外有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、8，氯離子結構示意圖為，故B正確；
C．結構簡式應體現(xiàn)官能團-COOH，則乙酸的結構簡式為CH3COOH，故C錯誤；
D．原子左上方的數(shù)值應該是質量數(shù)，質量數(shù)為17+20=37，正確的寫法是1737Cl，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學用語，涉及原子的表示方法、電子式、結構示意圖等，注意規(guī)范應用化學用語，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．8.4gCO與16gO2組成的混合氣體，在標準狀況下的體積為多少升？1mol這種混合氣體的質量是多少克？若通過電火花引燃使原混合氣（8.4gCO與16gO2）充分反應，所得氣體在標準狀況下的體積為多少升？（注意：要寫出每步計算的公式，且?guī)挝挥嬎悖?/div>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g H2O，試求：
（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=1：1
（2）當a=1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前O2的$\frac{2}{3}$時，b=3，得到的CO和CO2的物質的量之比n（CO）：n（CO2）=1：3．
（3）a的取值范圍是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有10.2g NH3被氧化，則反應用去的氯氣在標準狀況下體積為（　　）
A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在容積可變的容器中發(fā)生的化學反應mA（g）+nB（g）?pC（s）+qD（g）在一定溫度和不同壓強下達到平衡時分別得到D物質的量濃度如下表所示：
壓強/kPa251012
C（D）/mol•L-0.080.200.400.48
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．當壓強增大時平衡向左移動B．m+n＞q
C．增加壓強，平衡常數(shù)增大D．平衡不隨著壓強的變化移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．裝運濃硫酸的儲運罐應貼的標志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應過程用如圖表示：

（1）寫出下列物質的化學式XBa（NO3）2；
（2）寫出步驟③涉及到的離子反應Ba2++CO32-═BaCO3↓，2Ag++CO32-═Ag2CO3↓；
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是蒸發(fā)結晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質的性質與分子間作用力有關的是（　�。�
A．金剛石的熔沸點高、硬度大B．通常情況下，Br2的沸點比I2的低
C．氯化鈉的水溶液具有導電性D．水電解生成氫氣和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．
①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．
③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．
④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．
⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的電子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）D元素的氫化物化學式是H2S，E元素的最高價氧化物的水化物化學式為HClO4．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同    b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

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