Question

16．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）

• A． 單質(zhì)的沸點：W＞X
• B． 氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
• C． 陰離子的還原性：Y＞Z
• D． X與Y不能存在于同一離子化合物中

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素．
A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，氮氣相對分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點：W＜X，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H₃PO₄＜HClO₄，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Y＜Z，所以陰離子的還原性：Y＞Z，故C正確；
D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、物質(zhì)熔沸點高低判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，學(xué)生容易忽略最高價含氧酸．