8．下列說法錯誤的是（　�。�
A．膠體粒子的大小在1～100nm之間
B．當(dāng)光束通過NaCl溶液時會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．明礬在水中生成具有較強吸附能力的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑
D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體

分析 A．膠體分散系的微粒直徑在1～100nm之間；
B．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．氫氧化鋁具有吸附性；
D．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm之間，故A正確；
B．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；
C．明礬是強酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，故C正確；
D．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，題目難度不大，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．6g 鋁鎂合金與100ml稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽34.8g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，如表各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2560.250.29
C3580.15100.12
D3550.250.210
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．陰離子的還原性：Y＞ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．H2SO4（濃）→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO3?2H++SO32-B．H2CO3+H2O?H3O++HCO3-
C．NaHS═Na++H++S2-D．HF═H++F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．
①KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”），100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”“抑制”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化、得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O
上面反應(yīng)中，氧化劑是：CuO還原劑是：H2
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑
該反應(yīng)中氧化劑是：CuO還原劑是：C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，
回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.2moL，CL-的物質(zhì)的量為0.8moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為40.2g．

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