17．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，W 元素的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高價氧化物的水化物，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）
B．氫氣在R的單質中燃燒火焰呈藍色
C．元素X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵類型均相同

分析 X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y為O元素；Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，則Z為Na；W 元素的最高價氧化物的水化物不溶于水，可溶于Z元素的最高價氧化物的水化物，則W為Al；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的原子序數(shù)為17，故R為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y為O元素；Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，則Z為Na；W 元素的最高價氧化物的水化物不溶于水，可溶于Z元素的最高價氧化物的水化物，則W為Al；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的原子序數(shù)為17，故R為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z（Na）＞W(wǎng)（Al）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故A錯誤；
B．氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，故B錯誤；
C．非金屬性X（C）＜Y（O），故元素X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，故C正確；
D．Y與Z形成的兩種化合物為氧化鈉、過氧化鈉，前者只含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．1mol Na2CO3晶體中含 CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)小于1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1 Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2  
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3．通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號）
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產物是HO2
④1mol Z參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（5）已知Z的晶胞結構如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案和實驗裝置
Ⅰ．探究該合金的某些性質：
（1）取a g合金粉末放人蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應；
（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出此時合金中成分鐵的化學反應方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）反應一段時間后，將C中所吸收的氣體通入以下溶液中，判斷能否產生沉淀，若不能則寫“否”，若能則寫出相應的沉淀成分：氯水和氯化鋇溶液BaSO4，氨水和氯化鋇溶液BaSO3；
Ⅱ．測定樣品中碳的質量分數(shù)：
（4）裝置F的作用防止空氣中的水蒸氣和CO2進入E，減少實驗誤差；
（5）若將SO2氣體通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體2.5nmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某校化學興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．請回答下列問題：
（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量．該同學選用的藥品除樣品外，還應有氯化鋇溶液；實驗中應測定的數(shù)據(jù)有樣品質量和沉淀的質量．
（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應檢漏、潤洗．
②用濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸標準溶液進行滴定．開始滴定前的一步操作是調節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次．
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線．
指示劑變色范圍（pH）顏色
酸堿
甲基橙3.1～4.4紅黃
石蕊5.0～8.0紅藍
酚酞8.2～10.0無紅
⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為96%．
（3）以下滴定操作能導致最終滴定結果偏低的是ADF
A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡，取液后氣泡消失
B．滴定結束后，仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)
C．錐形瓶內盛裝待測液之前有少量蒸餾水
D．滴定時，錐形瓶在搖動過程中有液體飛濺出來
E．酸式滴定管使用前未潤洗
F．堿式滴定管使用前未潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
B．膠體是一種純凈物
C．膠體屬于介穩(wěn)體系
D．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列元素屬于第IA族的是（　　）
A．硅B．碘C．硼D．銫

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