17．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，W 元素的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）
B．氫氣在R的單質(zhì)中燃燒火焰呈藍(lán)色
C．元素X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類型均相同

分析 X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y為O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na；W 元素的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物，則W為Al；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的原子序數(shù)為17，故R為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y為O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na；W 元素的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物，則W為Al；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的原子序數(shù)為17，故R為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z（Na）＞W(wǎng)（Al）＞R（Cl）＞X（C）＞Y（O），故A錯(cuò)誤；
B．氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性X（C）＜Y（O），故元素X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，故C正確；
D．Y與Z形成的兩種化合物為氧化鈉、過氧化鈉，前者只含有離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．1mol Na2CO3晶體中含 CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)小于1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1 Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2  
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）${\;}_{y}^{（3x-y）^{+}}$+yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請(qǐng)回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個(gè)σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號(hào)）
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2
④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO${\;}_{3}^{2-}$
D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++HSO${\;}_{4}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置
Ⅰ．探究該合金的某些性質(zhì)：
（1）取a g合金粉末放人蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是常溫下Fe在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)；
（2）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A中劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫出此時(shí)合金中成分鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，將C中所吸收的氣體通入以下溶液中，判斷能否產(chǎn)生沉淀，若不能則寫“否”，若能則寫出相應(yīng)的沉淀成分：氯水和氯化鋇溶液BaSO4，氨水和氯化鋇溶液BaSO3；
Ⅱ．測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（4）裝置F的作用防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入E，減少實(shí)驗(yàn)誤差；
（5）若將SO2氣體通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體2.5nmol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量．該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有氯化鋇溶液；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1 000.0mL溶液．用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．滴定管在使用前除洗滌外，還應(yīng)檢漏、潤(rùn)洗．
②用濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．開始滴定前的一步操作是調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定過程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次．
④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線．
指示劑變色范圍（pH）顏色
酸堿
甲基橙3.1～4.4紅黃
石蕊5.0～8.0紅藍(lán)
酚酞8.2～10.0無紅
⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為96%．
（3）以下滴定操作能導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低的是ADF
A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡，取液后氣泡消失
B．滴定結(jié)束后，仰視讀取酸式滴定管的數(shù)據(jù)
C．錐形瓶?jī)?nèi)盛裝待測(cè)液之前有少量蒸餾水
D．滴定時(shí)，錐形瓶在搖動(dòng)過程中有液體飛濺出來
E．酸式滴定管使用前未潤(rùn)洗
F．堿式滴定管使用前未潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
B．膠體是一種純凈物
C．膠體屬于介穩(wěn)體系
D．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列元素屬于第IA族的是（　�。�
A．硅B．碘C．硼D．銫

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