7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．1mol Na2CO3晶體中含 CO${\;}_{3}^{2-}$離子數(shù)小于1 NA

分析 A、電解精煉銅時，陽極上除了銅放電，還有比銅活潑的金屬放電；
B、過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根；
C、羥基中含9個電子，而氨氣為10電子微粒；
D、碳酸鈉中含2個鈉離子和1個碳酸根．

解答 解：A、電解精煉銅時，陽極上除了銅放電，還有比銅活潑的金屬放電，故當轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極的質(zhì)量減少小于32g，故A錯誤；
B、過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根即3NA個，故B錯誤；
C、羥基中含9個電子，而氨氣為10電子微粒，故1mol羥基中含9mol電子，而17g氨氣即1mol氨氣中含10mol電子，故個數(shù)為9：10，故C正確；
D、碳酸鈉中含2個鈉離子和1個碳酸根，故1mol碳酸鈉中含碳酸根的個數(shù)為NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，正確的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的6種溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
請根據(jù)上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能產(chǎn)生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的電離程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能產(chǎn)生沉淀．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是NaHSO3（填化學(xué)式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是NaHCO3或NaClO（填化學(xué)式）．
（5）等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強酸或強堿溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋之．（用離子方程式表示）加堿發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸發(fā)生反應(yīng)：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)．對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．
Cu2Cl2•2CO•2H2O是一種配合物，工業(yè)上制備該物質(zhì)的反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2•2CO•2H2O，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

（1）該配合物中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，
（2）與CO為互為等電子體的陰離子是CN-或C22-（寫一種即可）．第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素除C外，還有Be、O（填元素符號）．
（3）該配合物中，氯離子的雜化方式為sp3；用“→”標出該物質(zhì)中配位鍵．
（4）CuCl的晶胞如圖2所示，距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．LiAlH4、LiH是重要的儲氫材料，遇水能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法錯誤的是（　�。�
A．LiH和D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g•mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH+H2O═LiOH+H2↑
D．LiH中微粒半徑r（Li+）＜r（H-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4-、
④在由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使紫色石蕊試紙變?yōu)榧t色的溶液：、Na+、Cl-、S2-、ClO-．
A．②⑤B．③④C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B．常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來盛裝
C．丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體
D．R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在高錳酸鉀的催化下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)獲得肼以及兩種鹽，寫出該化學(xué)方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，W 元素的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高價氧化物的水化物，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）
B．氫氣在R的單質(zhì)中燃燒火焰呈藍色
C．元素X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類型均相同

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