8.下列說法不正確的是( 。
A.常溫下,醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7,c(Na+)=c(CH3COO-
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后,水電離的c(H+)=10-11mol/L
D.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-

分析 A.混合溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷;
B.根據(jù)碳酸鈉溶液中的中子數(shù)判斷;
C.醋酸為弱酸,醋酸中的氫氧根離子是水電離的,稀釋后溶液中氫離子濃度大于10-3mol/L,氫氧根離子濃度小于10-11mol/L;
D.根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷.

解答 解:A.常溫下,醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-),故A正確;
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故B正確;
C.醋酸屬于弱酸,醋酸中的氫氧根離子是水電離的,將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后,溶液中氫離子濃度大于10-3mol/L,氫氧根離子濃度小于10-11mol/L,故C錯誤;
D.0.1mol/L NaHCO3溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故D正確;
故選C.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,涉及酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識,明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗.

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O.
(2)裝置中有甲和乙兩個水。杭椎淖饔檬羌訜;乙的作用是冷卻.
(3)反應(yīng)進行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是乙醛、乙醇、水,集氣瓶中收集到的主要成分是氮氣、氧氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是( 。
A.實驗后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中
B.剛剛切開的鈉的銀白色斷面會很快變暗
C.自然界中無游離態(tài)的鈉存在
D.鈉在空氣中加熱時生成白色的過氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.已知下列熱化學方程式:
①H2O(l)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+285.8kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①.
(2)C的燃燒熱為393.5kJ/mol.(取正值)
(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為1429kJ.
(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol,
(5)寫出制水煤氣的熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-396.3kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列化學變化中,不能夠通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( 。
A.Na→Na2O2B.N2→NH3C.N2→NO2D.Ca(OH)2→NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法不正確的是(  )
A.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入Cu(NO32固體,銅粉仍不溶解
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體的水溶液一定顯堿性
C.濃硝酸與木炭反應(yīng)的離子方程式:C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+2H2O
D.HNO3→NO→NO2,以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.乙酰水楊酸俗稱阿司匹林,是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱.合成原理是:

(1)水楊酸中含氧官能團的名稱是羥基、羧基,有關(guān)水楊酸的說法,正確的是AD.
A.遇FeCl3溶液可能顯紫色
B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
(2)水楊酸與乙酸酐反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(3)乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4,1mol乙酰水楊酸最多能與3mol NaOH反應(yīng).
(4)虛框中為提純,是為了除去該反應(yīng)的副產(chǎn)物:水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等,請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為:
(5)寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ.苯環(huán)上只有一種一溴取代物
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅳ.1mol該化合物能分別與1mol NaOH和2mol金屬鈉反應(yīng)
(6)也能與乙酸酐發(fā)生類似反應(yīng),請寫出化學反應(yīng)方程式,可不寫條件:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯,分別裝入等質(zhì)量,等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,此時天平平衡,將等質(zhì)量的MgCO3和Na2CO3分別加入兩燒杯中,充分反應(yīng)后,下列說法錯誤的是(  )
A.若天平不平衡,指針一定偏向加Na2CO3的一邊
B.若天平平衡,兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)
C.若反應(yīng)后Na2CO3有剩余,天平一定平衡
D.若天平不平衡,兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.水的作用與反應(yīng)Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr不相同的是( 。
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2B.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O═HCl+HClOD.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

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