Question

8．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C． 常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，水電離的c（H⁺）=10^-11mol/L
• D． 0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．混合溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中的中子數(shù)判斷；
C．醋酸為弱酸，醋酸中的氫氧根離子是水電離的，稀釋后溶液中氫離子濃度大于10^-3mol/L，氫氧根離子濃度小于10^-11mol/L；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正確；
B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．醋酸屬于弱酸，醋酸中的氫氧根離子是水電離的，將pH=1的醋酸溶液稀釋100倍后，溶液中氫離子濃度大于10^-3mol/L，氫氧根離子濃度小于10^-11mol/L，故C錯誤；
D．0.1mol/L NaHCO₃溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵．