Question

17．天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別裝入等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，此時天平平衡，將等質(zhì)量的MgCO₃和Na₂CO₃分別加入兩燒杯中，充分反應(yīng)后，下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 若天平不平衡，指針一定偏向加Na₂CO₃的一邊
• B． 若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)
• C． 若反應(yīng)后Na₂CO₃有剩余，天平一定平衡
• D． 若天平不平衡，兩種碳酸鹽一定都沒有剩余

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，由方程式可知，84gMgCO₃反應(yīng)生成44gCO₂，消耗98gH₂SO₄，而106gNa₂CO₃反應(yīng)生成44gCO₂，消耗98gH₂SO₄，故相等質(zhì)量的MgCO₃和Na₂CO₃完全反應(yīng)時，MgCO₃反應(yīng)生成的CO₂更多，若硫酸均過量時，天平不可能平衡，若硫酸均不足量，生成的CO₂質(zhì)量相等，則天平可以平衡，若碳酸鎂與硫酸恰好反應(yīng)，則硫酸與碳酸鈉反應(yīng)時，硫酸一定有剩余，MgCO₃反應(yīng)生成的CO₂更多，天平不可能平衡，若硫酸與碳酸鈉恰好反應(yīng)，則與碳酸鎂反應(yīng)時，硫酸不足，生成的CO₂質(zhì)量相等，天平不可能平衡．生成二氧化碳多的一端，該端溶液與燒杯總質(zhì)量越小，進(jìn)而判斷天平轉(zhuǎn)化偏轉(zhuǎn)方向．

解答 解：MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑ 
   84g   98g            44g     
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106g   98g             44g 
故相等質(zhì)量的MgCO₃和Na₂CO₃完全反應(yīng)時，MgCO₃反應(yīng)生成的CO₂更多，則：
若硫酸均過量時，天平不可能平衡，指針偏向加Na₂CO₃的一邊；
若硫酸均不足量，生成的CO₂質(zhì)量相等，則天平可以平衡；
若碳酸鎂與硫酸恰好反應(yīng)，則硫酸與碳酸鈉反應(yīng)時，硫酸一定有剩余，MgCO₃反應(yīng)生成的CO₂更多，指針偏向加Na₂CO₃的一邊；
若硫酸與碳酸鈉恰好反應(yīng)，則與碳酸鎂反應(yīng)時，硫酸不足，生成的CO₂質(zhì)量相等，天平不可能平衡，指針偏向加MgCO₃的一邊；
A．由上述分析可知：若天平不平衡，指針偏向加Na₂CO₃的一邊，故A正確；
B．由上述分析可知，若天平平衡，兩燒杯中的酸一定完全反應(yīng)，故B正確；
C．由上述分析可知，若反應(yīng)后Na₂CO₃有剩余，則MgCO₃一定有剩余，生成的CO₂質(zhì)量相等，天平一定平衡，故C正確；
D．由上述分析可知，若天平不平衡，可能碳酸鎂有剩余，而碳酸鈉完全反應(yīng)，故D錯誤，
故選：D．

點(diǎn)評 本題以天平平衡為載體考查過量計(jì)算，屬于討論型題目，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，關(guān)鍵是根據(jù)方程式討論可能的情況，難度中等．