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1．有關下列圖象的分析錯誤的是（　　）
A．
圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化
B．
圖中a、b曲線只可表示反應H2（g）十I2（g）?2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D．
圖表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b

分析 A、圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化，所以瞬間正反應速率加快，逆反應速率減慢；
B、兩邊氣體的計量數相等，還可以是壓強的變化；
C、加入CH3COONa固體，對醋酸的電離起抑制作用；
D、導性越強自由移動離子的濃度越大．

解答 解：A、圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化，所以瞬間正反應速率加快，逆反應速率減慢，所以平衡正向移動，故A正確；
B、兩邊氣體的計量數相等，還可以是壓強的變化，不一定是催化劑的影響，故B錯誤；
C、加入CH3COONa固體，對醋酸的電離起抑制作用，溶液的PH值變大，而不是減小，故C錯誤；
D、導性越強自由移動離子的濃度越大，所以a點氫離子的濃度大于b點，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向0．lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是（　�。�
A．Na+、CO32-B．Na+、HCO3-C．CO32-、HCO3-D．Na+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關數據如表：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．再將b中的液溴慢慢加入a中，充分反應．裝置a中主要反應：2Fe+3Br2═2FeBr3，；裝置d的作用吸收HBr和溴蒸氣；防止倒吸．
（2）反應過程中，a外壁溫度升高．為提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用裝置c進行冷凝回流，回流的主要物質有C6H6、Br2．
②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為C（填序號）．
A．＞156℃B．59℃-80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
步驟②中NaOH溶液洗滌的主要作用是（用化學方程式表示）Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
（4）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填序號）．
A．分液   B．過濾   C．蒸餾   D．萃取
（5）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填序號）．
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol•（L•min）-1
B．2 min內，v正（B）和v逆（C）表示的反應速率的值都是逐漸減小的
C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1
D．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應．若起始時c（SO2）=c（O2）=6mol/L，平衡時測得c（O2）=4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．SO2的轉化率為60%
B．SO3的產率為60%
C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7：8
D．平衡時V（SO2）：V（O2）：V（SO3）=3：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨在國防、工農業(yè)生產領域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產氨氣的過程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣 $\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
 ①過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如圖所示

反應①為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
（2）CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），
①N元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，NH3的電子式為．
②所得溶液經處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是b（選填字母）．
a．高溫、高壓      b．高溫、低壓      c．低溫、低壓      d．低溫、高壓
（3）合成NH3的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數K值變大．關于該反應的說法正確的是AD（填字母序號）．
A．一定向正反應方向移動    B．在平衡移動時正反應速率先增大再減小
C．一定向逆反應方向移動    D．在平衡移動時逆反應速率先減小再增大
（4）400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡平衡時N2轉化率為60%．
①下列圖象能正確表示該過程中相關量的變化的是a（填字母序號）．

②平衡常數Kp=0.021（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（5）恒溫恒容時，若原料氣投料比n（H2）：n（N2）=1：1，平衡時、H2的體積分數為30%．容器內的壓強與起始壓強之比為5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關材料的敘述中，不正確的是（　�。�
A．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽材料
B．用于制作燈飾外殼材料的聚苯乙烯塑料屬于有機高分子材料
C．氮化硅結構陶瓷可以用來做發(fā)動機的部件
D．高吸水性材料、光敏性材料等屬于功能高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，分解海水的反應屬于吸熱反應反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；
B極：O2+4e-═2O2-，
則A極是電池的負極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA個陽離子
B．1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子總數為0.1NA個
C．在標準狀況下，含NA個氦原子（He）的氦氣所含的分子數是0.5NA個
D．1mol FeCl3跟沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠粒的數目一定少于NA個

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