19．某無色溶液是兩種溶質(zhì)溶解于水形成的濃溶液，其中含有六種離子．為鑒別這兩種溶質(zhì)，進行下列實驗：①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白自色沉淀生成；②取少量溶液，逐滴滴加NaOH濃溶液，先出現(xiàn)白色沉淀；然后又無色有刺激性氣味的氣體生成，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；最后沉淀逐漸溶解．這兩種溶質(zhì)可能是（　　）
A．Al2（SO4）3、（NH4）2SO4B．NaAlO2、NH4ClC．Al2（SO4）3、NH4ClD．AgNO3、（NH4）2SO4

分析 由①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白自色沉淀生成，白色沉淀為AgCl或硫酸鋇、碳酸鋇等；
由②取少量溶液，逐滴滴加NaOH濃溶液，先出現(xiàn)白色沉淀；然后又無色有刺激性氣味的氣體生成，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；最后沉淀逐漸溶解，則白色沉淀為氫氧化鋁，氣體為氨氣，原溶液中一定含NH4+、Al3+，以此來解答．

解答 解：由①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白自色沉淀生成，白色沉淀為AgCl或硫酸鋇、碳酸鋇等；
由②取少量溶液，逐滴滴加NaOH濃溶液，先出現(xiàn)白色沉淀；然后又無色有刺激性氣味的氣體生成，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；最后沉淀逐漸溶解，則白色沉淀為氫氧化鋁，氣體為氨氣，原溶液中一定含NH4+、Al3+，
綜上所述，原溶液中一定含陽離子為NH4+、Al3+，陰離子一定含SO42-，可能有Cl-，而D中AgNO3、（NH4）2SO4不能共存，
水溶液中均含OH-、H+，結(jié)合六種離子可知只有C符合，
故選C．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意陰離子的判斷及水溶液中均含OH-、H+，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列目的能達到的是（　�。�
A．將58.5 g NaCl溶于1 L 水中可得1 mol•L-1的NaCl溶液
B．將標準狀況下22.4 L HCl溶于1 L 水中可得1 mol•L-1鹽酸
C．將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．圖為直流電源電解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的裝置．通電一段時間后，b電極共收集到4.48L的氣體（標準狀況下），然后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列關于實驗的敘述中不正確的是（　�。�
A．a電極的產(chǎn)物有Cu和H2
B．反應一段時間后，溶液的pH值變小
C．a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色．
D．a、b電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應用．下列敘述不正確的是（　　）
A．長期使用（NH4）2SO4化肥會使土壤酸化，而過度使用尿素[CO（NH2）2]會使土壤堿化
B．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某外控型食品保鮮劑以淀粉、二氧化硅（SiO2）為載體，吸附酒精制作而成．保鮮原理是酒精緩慢揮發(fā)，在食品周圍形成一定濃度的氣體保護層．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2中的Si的化合價為+4B．起保鮮作用的物質(zhì)是酒精
C．該保鮮劑不能與明火接觸D．酒精揮發(fā)時分子體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
  蒸發(fā)FeCl3溶液得氯化鐵晶體
B．
  測量氯氣的體積
C．
  作為制取少量SO2的尾氣吸收裝置
D．
  制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．PCl3和PCl5是磷的常見氯化物，在科學研究和生產(chǎn)生活中有重要的作用．
（1）PCl3可以被O2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對分子質(zhì)量為153.5，其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為0.694，計算確定X的化學式為POCl3．
X在高溫（＞600℃）下能繼續(xù)與O2發(fā)生反應，形成P4O10（固態(tài)）和Cl2．將3.07g X與448mLO2（已折算至標準狀況，下同）在高溫下充分反應后，氣體的體積將變?yōu)?84mL．
（2）PCl3和PCl5都可通過磷和氯氣化合得到．現(xiàn)有2.480g白磷P4，與一定量的氯氣恰好完全反應，產(chǎn)物的總質(zhì)量為14.550g，計算產(chǎn)物中PCl3的質(zhì)量分數(shù)58.0.2835（保留4位有效數(shù)字）．
（3）已知：PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應：PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
 現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩通入0.020mol O2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4，往反應后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反應后磷元素全部轉(zhuǎn)化為Ca3（PO4）2沉淀，過濾后得到2.5L濾液，測得pH為12．計算：
①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的質(zhì)量；
②濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（4）當水量不足時，PCl3會有限水解形成多聚體結(jié)構(gòu)，如形成二聚體P2OCl4：

已知：在有限水解時，每兩個磷原子之間最多只能形成一根P-O-P鍵．
現(xiàn)有120mol PCl3，發(fā)生有限水解反應，生成二聚體（P2OCl4）和三聚體，同時生成160mol HCl．測得產(chǎn)物中二聚體物質(zhì)的量分數(shù)為0.50．試推算產(chǎn)物中二聚體與三聚體的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗的描述正確的是（　　）
A．氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中
B．將SO2通入品紅溶液或KMnO4溶液均能使它們褪色，均可證明有漂白性
C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉
D．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．過氧化鈣為白色晶體，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O．

（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱為氯化銨和氫氧化鈣．
（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO2•8H2O的化學方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應為放熱反應，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO2與SO2反應的特點，裝置如圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO2）

【提出假設】
假設1：只發(fā)生反應：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；
假設2：只發(fā)生反應：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；
假設3：上述兩個反應均發(fā)生，SO2部分被氧化．
【實驗探究】
（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導氣管應“短進長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應的SO2，防止裝置E中的水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管與CaO2反應．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下）．
（7）如果假設3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7m}{30}$．

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