4．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
  蒸發(fā)FeCl3溶液得氯化鐵晶體
B．
  測量氯氣的體積
C．
  作為制取少量SO2的尾氣吸收裝置
D．
  制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

分析 A．加熱促進鐵離子水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；
B．氯氣與水反應；
C．球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸，NaOH吸收二氧化硫；
D．Fe與電源負極相連，為陰極，不能失去電子．

解答 解：A．氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子水解生成稀鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，且升高溫度促進其揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到的固體是氫氧化鐵而不是氯化鐵，故A錯誤；
B．氯氣能溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣，所以不能采用排水法收集，故B錯誤；
C．圖中球形結(jié)構(gòu)為緩沖裝置，能防止倒吸，該裝置有緩沖作用，能防止倒吸，且NaOH吸收二氧化硫，故C正確；
D．用C作陽極、Fe作陰極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當于電解水，得不到氫氧化亞鐵；應該用Fe作陽極、C作陰極電解氫氧化鈉溶液，陽極上Fe失電子生成亞鐵離子進入溶液，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，煤油能隔絕空氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握鹽類水解、物質(zhì)的性質(zhì)、電解應用、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)在水或在熔融條件下能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①③B．②④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．12gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
B．60gSiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA
C．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{56}$
D．常溫常壓下，14.9gKCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某無色溶液是兩種溶質(zhì)溶解于水形成的濃溶液，其中含有六種離子．為鑒別這兩種溶質(zhì)，進行下列實驗：①取少量溶液，加入BaCl2溶液，有白自色沉淀生成；②取少量溶液，逐滴滴加NaOH濃溶液，先出現(xiàn)白色沉淀；然后又無色有刺激性氣味的氣體生成，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；最后沉淀逐漸溶解．這兩種溶質(zhì)可能是（　�。�
A．Al2（SO4）3、（NH4）2SO4B．NaAlO2、NH4ClC．Al2（SO4）3、NH4ClD．AgNO3、（NH4）2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價鍵的化合物是（　　）
A．氯化鈉B．氯化氫C．氯化鎂D．氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、C1O-、I-B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有常見的A～J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖（反應條件已略去），已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質(zhì)，B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa；JFe（OH）3．
（2）轉(zhuǎn)化I+G→J+C的反應類型為復分解反應．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
①E+F→D+G：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②B+H→I：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）寫出E物質(zhì)的一種用途：供氧劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L（標準狀況）；
③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，可能存在的離子是Cl-．
（2）②中發(fā)生化學反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為BaCO3，物質(zhì)的量為0.02mol．該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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