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（13分）．Ⅰ、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗，裝置如下圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）

①連接儀器、              、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是：
                                                           。
③從品紅溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO2具有                 性。  
④高錳酸鉀溶液中的實驗現(xiàn)象是                          。
Ⅱ、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
（1）寫出在堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式        
（2）反應后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實驗報告（步驟可增減）。
限選試劑：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1 Ba(NO3)2；
0.1 mol·L－1 AgNO3；CCl4；新制飽和氯水。
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟①
 
有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42－。
步驟②
 
 
步驟③
 
 
……
 
 
（共13分）Ⅰ、①檢驗裝置氣密性（1分）
② Cu + 2H2SO4(濃)  △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分）
③漂白性（1分）
④溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（1分）
Ⅱ、（1）  SO32－ + Br2 + 2 OH－  =  H2O  + SO42－ + 2Br－   （2分）
（6分）
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟①
取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol·L－1鹽酸，再滴加適量l mol·L－1BaCl2溶液。（2分）
 
步驟②
方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色。（2分）（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br－。（2分）
（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-。）
方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol·L－1鹽酸直到不產生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色。（2分）（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br－。（2分）
（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br－。）
考查SO2氣體的制取及性質、離子的檢驗
Ⅰ、①裝置連接好后，必須檢驗裝置的氣密性
②Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
③SO2可與某些有色物質形成不穩(wěn)定的無色物質，使其褪色，表現(xiàn)為漂白性
④SO2還原性較強，可還原高錳酸鉀溶液，使其由紫色轉變?yōu)闊o色
Ⅱ、（1）堿性情況下，Br2氧化Na2SO3為Na2SO4，而Br2被還原為Br－，故反應的離子為：SO32－ + Br2 + OH－  =  H2O  + SO42－ + Br－，再根據(jù)化合價的升降守恒可得：SO32－ + Br2 + OH－  =  H2O  + SO42－ + 2Br－，最后結合電荷守恒及原子守恒可配平為：SO32－ + Br2 + 2 OH－  =  H2O  + SO42－ + 2Br－
（2）為了防止其它離子的干擾，SO42－的檢驗必須為：取少量待測液，加入過量的鹽酸，再滴加適量BaCl2溶液，如若有白色沉淀生成，則證明SO42－的存在
而Br－的檢驗，一般是通過采用加入氧化劑，將其氧化為溴單質，根據(jù)溴水的顏色可溴在有機溶劑中的顏色來判定，但為防止同樣有強還原性的SO32－離子的干擾，首先也需要加酸將其除去，故
方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色。（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的鹽酸直到不產生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色。（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為___________________________________。
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出)：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是__________________.
乙二酸分解的化學方程式為______________________________________.
(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）。則下列關系合理的是        
A．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)   
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
C． c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%~36%，是薄衣片，與VC（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學設計實驗對其中的鐵成分進行了驗證。請一起完成實驗：
第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN—生成N2、CO2、和SO42—，也可以將Fe2+氧化成 Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色混濁液，說明有       存在（填離子符號）。
第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的原因可能是（填序號）：           
①藥品中的鐵本來就以Fe3+的形式存在：②在制藥過程中生成少量Fe3+；
②本實驗過程中有少量Fe3+生成。
第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個試管中。
第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
紅色變深的原因是（用離子方程式表示）                              紅色又逐漸褪去的原因可能是                 
設計實驗證明你的推測                                                      
第六步：向B試管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有     性。怎樣理解藥品說明書中所述“與VC（維生素C）同服可增加本品吸收”這句話？
                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應。請回答下列問題：
(1)第一小組同學設計如圖裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，則反應的化學方程式為___________________________。
乙同學認為Na2O：與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小組同學利用下圖中的有關裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na2O2反應。已知：H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
(乙二酸) 

若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應，則預測反應產物為______________________；驗證該產物可選擇的試劑是___________________________________________________。
上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2＋
6．34
9．7
Fe3＋
1．48
3．2
Zn2＋
6．2
8．0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）        Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的    （填序號）作為試劑甲是比較合適的。
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在        范圍之間。
（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應的離子方程式                                                  。
（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3＋）在 __          mol/L以下。
[Fe（OH）3的= 2．70×10-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是          。
（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應的化學方程式                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）科學探究結果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。
（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：

（1）該項研究(實驗)的主要目的是                    
（2）濃硫酸的作用是                    。與研究目的直接相關的實驗現(xiàn)象是         ________________                   _ 。
（3）虛框中的裝置應選擇          （填“B”或“C”），其盛放的試劑
為         （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是            ；該裝置內發(fā)生反應的化學方程式為                                     。
（二）學生（乙）設計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是                 。
（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設計如下實驗方案進行驗證，請你根據(jù)其思路完成下列空格：
[實驗方案] 在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入          （填試劑名稱），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L?1NaOH標準溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數(shù)。
（注意：滴定重復進行3次。）
根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點現(xiàn)象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測定結果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                                   。
F裝置中的試劑應為            ，作用為                         。
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接     。
（3）通入Cl2后，從集氣瓶A、B中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是            
                                                                ；其中發(fā)生的反應的化學方程式為                                         。
（4）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是         
                                                                           。
（5）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為                               。
（6）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的體積至少應為        mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H2O2的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H2O2分解較快。另外，H2O2見光、遇熱、遇到大多數(shù)金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H2O2相關的性質。

請回答：
（1）實驗室用MnO2作催化劑分解H2O2制取氧氣，反應的化學方程式為            。
使用圖1裝置時，H2O2應該盛放在          （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。
（2）取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO4酸性溶液反應，最終收集到56mLO2（已折算為標準狀況），則該H2O2溶液的物質的量濃度為            。
（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你認為測得的數(shù)值比理論值 
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na2O2與水反應也可生成O2。某同學猜想是Na­2O2先與H2O反應生成H2O2，然后H2O2分解產生O2。為此做探究如下：取Na2O2樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                         。

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