Question

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實(shí)線”或“虛線”）。

（2）上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L^?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。
（注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）
根據(jù)以上操作，請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。
①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視                 ；終點(diǎn)現(xiàn)象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                 。

Answer 1

（14分）
（1）虛線    （2分）       （2）0.09 mol·L^?1     0.03 mol·L^?1 （每空2分）
（3）（A）250mL容量瓶（1分）
（B）酸式滴定管（1分），酚酞試液（1分）
①錐形瓶中溶液顏色的變化。（1分）
溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在30s內(nèi)不褪色。（1分）
②a、b（2分）
③食醋稀釋時(shí)，體積控制不當(dāng)，實(shí)際稀釋倍數(shù)大于理論釋釋倍數(shù)；試樣量取體積偏��；滴定終點(diǎn)顏色不足30s褪去；滴定結(jié)束后在堿式滴定管的尖嘴處有氣泡；制造商加水過(guò)度稀釋等。（1分）

考查酸堿中和滴定
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液時(shí)，混合溶液的pH逐漸減小，故符合虛線
（2）設(shè)X和Y的物質(zhì)的量濃度分別C_X、C_Y，根據(jù)圖示可得到以下兩等式：
0.01C_X=0.03C_Y    0.01=（0.01C_X—0.02C_Y）/0.03
解得：C_X=0.09 mol·L^?1、C_Y=0.03 mol·L^?1
（3）A：精確的配制、稀釋溶液的容器為容量瓶
B：精確量取酸性液體可采用酸式滴定管；由于用強(qiáng)堿滴定弱酸，中和時(shí)溶液水解呈堿性，最好采用變色范圍為堿性區(qū)域的指示劑，即酚酞
C：①酸堿滴定時(shí)，左手握活塞，右手旋轉(zhuǎn)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在30s內(nèi)不褪色
②a．蒸餾水消毒時(shí)一般用氯氣，形成酸性物質(zhì)，故將消耗的堿液偏多，測(cè)定結(jié)果偏高
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗將使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，將使標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低
d．無(wú)影響
③制造商加水過(guò)度稀釋等