3．在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后，生成氣體（假設(shè)全部為NO）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　�。�
A．5.6 LB．22.4 LC．4.48 LD．無(wú)法計(jì)算

分析 先計(jì)算出混合溶液中氫離子、硝酸根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O判斷過(guò)量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出生成NO的物質(zhì)的量，再計(jì)算出標(biāo)況下一氧化氮的體積．

解答 解：該HNO3和H2SO4混合酸溶液中含義氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=1moL+2×4moL=9mol，n（NO3-）=1mol，
 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
 3   8   2            2
1.5mol銅完全反應(yīng)消耗氫離子的物質(zhì)的量為：1.5mol×$\frac{8}{3}$=4mol，
1mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗4mol氫離子，消耗1.5molCu，
顯然氫離子過(guò)量，銅與硝酸根離子恰好反應(yīng)，
則反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為：1.5mol×$\frac{2}{3}$=mol，
標(biāo)況下生成的NO的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)方程式及題中數(shù)據(jù)正確判斷反應(yīng)物過(guò)量情況為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法均摘自學(xué)生的作業(yè)本，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硝酸、純堿、明礬和氧化鐵分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．氯化氫、氯氣、二氧化氮溶于水都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)
C．煤的氣化、液化都是化學(xué)變化，可為人類提供清潔高效的燃料
D．氨水、醋、84消毒液中都存在電離平衡，它們都是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來(lái)衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：5×10-4，
電離度α（HF）為5_%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）   
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點(diǎn)時(shí)的溶液10mL與90mL1×10-4 mol•L-1
CaCl2溶液混合，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定條件下建立平衡，保持溫度和容器體積不變?cè)偌尤胍欢康腛2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡左移，容器內(nèi)壓強(qiáng)不一定增大
B．平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大
C．平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
D．平衡不一定移動(dòng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為2mol，被氧化HCl的質(zhì)量為36.5g．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣．
①寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成2.24L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少是（　�。�
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．密度1.18g/cm3的MgCl2溶液中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，則500mL該溶液含有Cl-的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72L甲烷   ②3.01×1023個(gè)氯化氫分子   ③13.6g H2S ④0.2molNH3四種氣體：物質(zhì)的量由小到大的順序是（填序號(hào)）：④①③②；質(zhì)量由小到大的順序是（填序號(hào)）：④①③②．

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