15．Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成2.24L NO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少是（　�。�
A．450mLB．500mLC．400mLD．不能確定

分析 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后，溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒計(jì)算．

解答 解：當(dāng)所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，且使反應(yīng)溶液呈中性，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒可求出NaOH的量
n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
所以V（NaOH）=$\frac{0.4mol}{1mol/L}$=0.4L，即400ml，所以加入的NaOH溶液體積最少是400ml，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)Na+和NO3-全部結(jié)合，及硝酸根離子的兩個(gè)去處計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$、
B．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、CH3COO-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-130.1mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)能用H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)
C．NaHSO4 溶液和KOH 反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4 的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后，生成氣體（假設(shè)全部為NO）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　　）
A．5.6 LB．22.4 LC．4.48 LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
B．H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以離子的形式存在
C．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)
D．NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中水只做氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑
C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm3）各50mL．將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（　　）
A．鈉在燒杯底部四處游動(dòng)
B．鈉停留在苯層中無(wú)氣體放出
C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
D．鈉在苯層與水層的交界處上下跳動(dòng)，有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；
為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全．

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同步練習(xí)冊(cè)答案