1.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機物,根據(jù)下列框圖和已知條件回答問題:
已知:A中有一個甲基,D都能使溴水褪色,F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應,I的結(jié)構(gòu)簡式為:
請回答下列問題:
(1)A中含有的官能團:碳碳雙鍵、酯基(文字敘述)
(2)屬于取代反應的有:①⑥,
(3)寫出反應④的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOOCH2CH3
(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種既能發(fā)生銀鏡反應又能和NaOH溶液反應,請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH3

分析 根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知,H發(fā)生加聚反應生成I,H為CH2=CHCOOCH3,G發(fā)生酯化反應生成H,則G為CH2=CHCOOH,G發(fā)生加成反應生成E,E為CH3CH2COOH,
A能發(fā)生水解反應生成B和C,B發(fā)生酸化得到G,則B為CH2=CHCOONa;
根據(jù)A分子式且A中只含一個甲基知,A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3,C是乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,C發(fā)生消去反應生成D,D為CH2=CH2,乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇,F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應,說明F中含有醛基,則C發(fā)生氧化反應生成F,則F為CH3CHO,據(jù)此分析解答.

解答 解:根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知,H發(fā)生加聚反應生成I,H為CH2=CHCOOCH3,G發(fā)生酯化反應生成H,則G為CH2=CHCOOH,G發(fā)生加成反應生成E,E為CH3CH2COOH,A能發(fā)生水解反應生成B和C,B發(fā)生酸化得到G,則B為CH2=CHCOONa;
根據(jù)A分子式且A中只含一個甲基知,A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3,C是乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,C發(fā)生消去反應生成D,D為CH2=CH2,乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇,F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應,說明F中含有醛基,則C發(fā)生氧化反應生成F,則F為CH3CHO,
(1)A為CH2=CHCOOCH2CH3,A中含有的官能團:碳碳雙鍵和酯基,故答案為:碳碳雙鍵、酯基;
(2)通過以上分析知,屬于取代反應的有:①⑥,故答案為:①⑥;
(3)反應④的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOCH2CH3,故答案為:CH2=CHCOOCH2CH3;
(5)E是丙酸,E有多種同分異構(gòu)體,其中一種既能發(fā)生銀鏡反應又能和NaOH溶液反應,則該物質(zhì)中含有酯基和醛基,為HCOOCH2CH3,故答案為:HCOOCH2CH3

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,以I結(jié)構(gòu)簡式為突破口采用逆向思維分析判斷,側(cè)重考查學生分析推斷能力,注意結(jié)合反應條件推斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.100mL 6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的( 。
A.碳酸鈉(s)B.醋酸鈉(s)C.硫酸鈉(aq)D.硫酸鉀(s)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是( 。
①直接加入淀粉溶液檢驗某食鹽是否為加碘鹽;
②常溫常壓下,14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
③在通常狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA;
④若陽極為活性電極則優(yōu)先放電,如Cu、Fe、Al、Ag等作陽極均為活性電極,因此都是電極優(yōu)先失電子;
⑤1molC10H22分子中含有的共價鍵的總數(shù)為31NA;
⑥標準狀況下,22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA;
⑦塑料袋、廢紙、毛發(fā)、橡膠制品等均屬于有機物;
⑧堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成,如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的,因此都為堿性氧化物.
A.①②③⑤⑧B.①③⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法或表示方法不正確的是(  )
A.若形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量,則是放熱反應
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
C.由4P(s,紅磷)═P4(s,白磷)△H=+139.2 kJ/mol,可知紅磷比白磷穩(wěn)定
D.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ 熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.乙烷、乙烯、苯均是來自石油和煤的基本化工原料
(1)區(qū)別乙烷和乙烯這兩種氣體,可選擇的試劑有③④;除去乙烷中的乙烯,可選擇的試劑有③(填寫序號).
①碳酸鈉溶液            ②紫色石蕊試液
③溴水                  ④酸性高錳酸鉀溶液
(2)已知乙烷的一種同系物,在標況下其密度是氫氣的22倍,該有機物的一氯代物有2種.
(3)某有機物的分子式為C9H12,其一氯代物只有兩種,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為;.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.25℃,pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.水不僅是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是化學反應中的重要物質(zhì):
(1)某學習興趣小組利用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應來測中和熱,將V1 mL 0.4mol/L 的H2SO4溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL).
①所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L
②實驗測得中和熱△H=-57.3kJ•mol-1,寫出用H2SO4溶液與 NaOH溶液反應表示中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(2)據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑.下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是B

(3)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點.
已知:
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=-247.4kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫氣方法.寫出CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+659.8kmol-1
(4)利用水蒸氣分解也可以制得氫氣,下表為幾種常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):
物質(zhì)H-HO=OH-O
鍵能/(kJ•mol-1436498464
根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算,利用水蒸氣分解制得2gH2所需要吸收的能量243kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.將標準狀況下的H2S氣體通入100mL 5mol?L-1的CuSO4溶液中,再向混合溶液中滴加2mol?L-1NaOH溶液,當溶液的pH=7時,滴入的NaOH溶液體積為( 。
A.500mLB.250mLC.200mLD.100mL

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是( 。
A.苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C.芳香烴可以來自于煤干餾產(chǎn)品中的煤焦油
D.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同

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