10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體通入100mL 5mol?L-1的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，滴入的NaOH溶液體積為（　　）
A．500mLB．250mLC．200mLD．100mL

分析 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體通入的CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算NaOH物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NaOH溶液體積．

解答 解：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體通入的CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，再向混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（CuSO4）=0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）=1mol，故NaOH溶液體積為$\frac{1mol}{2mol/L}$=0.5L=500mL，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．A、B兩個(gè)燒杯中分別盛有100mL3.0mol/L的鹽酸和燒堿溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的Al粉，在相同條件下產(chǎn)生氣體的體積比A：B=2：5，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　　）
A．8.1gB．6.75gC．5.4gD．2.7 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機(jī)物，根據(jù)下列框圖和已知條件回答問題：
已知：A中有一個(gè)甲基，D都能使溴水褪色，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡式為：
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)：碳碳雙鍵、酯基（文字?jǐn)⑹觯?br />（2）屬于取代反應(yīng)的有：①⑥，
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOOCH2CH3
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和NaOH溶液反應(yīng)，請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生命起源于海洋，科學(xué)家認(rèn)為，由于海洋中Al3+的濃度極低，所以Al元素未成為人體內(nèi)的必需元素，相反它對人體有害，下列有關(guān)鋁的說法中不正確的是（　　）
A．家庭不宜用鋁鍋長期盛放菜，湯等食品
B．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]含結(jié)晶水，是混合物
C．Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D四種金屬分別浸入稀硫酸中，C、D產(chǎn)生氣泡緩慢，A、B產(chǎn)生氣泡較劇烈．把C、D兩金屬用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，氣泡從C金屬片析出．把A、B兩金屬片用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸組成原電池時(shí)，電流由A→B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，A、B、C、D四種金屬的活動性順序排列是B＞A＞D＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
  X 
Y ZW 
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞X
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞Y
D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．某元素基態(tài)原最外層有3個(gè)未成對電子，最內(nèi)層有2個(gè)電子，其元素符號為N
B．某元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為[Ne]3s23p5
C．某元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，其基態(tài)原子排布式為[Ar]3d64s2
D．某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d54s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是（　�。�
A．Mg2+B．Fe2+C．Cu2+D．無減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B中官能團(tuán)的名稱為羥基；
（2）D中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH；
（3）寫出B+D→F的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．

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