【題目】如圖所示，在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液，放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使溫度迅速升到170攝氏度，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現(xiàn)象：

（1）沸石（瓷片）的作用
（2）濃硫酸的作用 ，
（3）儀器B的名稱 ．
（4）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式
（5）高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化 ．

【答案】
（1）防止暴沸
（2）催化劑、脫水劑
（3）試管
（4）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
（5）溶液變?yōu)闊o色
【解析】解：在濃硫酸作用下，加熱到170攝氏度時，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，由于濃硫酸具有強氧化性，在生成乙烯的同時可生成少量二氧化硫、二氧化碳，題中A用于除去二氧化硫、二氧化碳，且起到吸收乙醇蒸氣的作用，生成乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，（1）沸石（瓷片）起到防止暴沸的作用，所以答案是：防止暴沸；（2）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，濃硫酸起到催化劑、脫水劑的作用，所以答案是：催化劑、脫水劑；（3）由儀器的圖形可知B為試管，所以答案是：試管；（4）乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（5）高錳酸鉀溶液呈紫色，與乙烯充分發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液變?yōu)闊o色，所以答案是：溶液變?yōu)闊o色．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）實驗室制備氨氣化學(xué)方程式_______________；

（2）工業(yè)制備漂白粉化學(xué)方程式_______________；

（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式_______________；

（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；

（5）磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式_______________。

II.A~G 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。

已知：①A、B 為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C~G 均為化合物，并且E 和G均含有3 種元素； ②C 是淡黃色固休，D 既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)；③F 溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E 和G 焰色反應(yīng)均呈黃色。

（1）寫出下列物質(zhì)D 的化學(xué)式______；

（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________；

（3）將過量的E溶液逐滴加入F 溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；

（4）F 和G 溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應(yīng)的離子方程式為____________；

（5）反應(yīng)③中，若有31.2gC 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

S-S

S-Cl

Cl-Cl

鍵能/kJ/mol

a

b

c

下列說法錯誤的是

A. SCl2的結(jié)構(gòu)式為C1-S-Cl B. S2Cl2的電子式為:

C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，△H=(x+y)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級Fe3O4有多種不同制法，用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程如圖所示。

（1）下列試劑可以鑒別溶液A和溶液B的是_______(填字母)。

a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d鹽酸

（2）納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是__________。

（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是_________。

（4）寫出生成Fe3O4的離子方程式:______________。

（5）實際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始時所用FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl-的濃度之比是

A.1：3B.3：1C.1：1D.2：15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)（少量）

試劑和操作方法

A

O2

H2O（蒸汽）

通過濃H2SO4

B

CO2

CO

點燃

C

KCl固體

KClO3

加入MnO2并加熱

D

KNO3溶液

Ba(NO3)2溶液

加入適量的Na2SO4溶液，過濾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（ ）

A. 淀粉溶液和泥沙 B. 碘和四氯化碳 C. 汽油和水 D. 水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c（H+）與c（OH﹣）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）
A.在25℃時，AG=10的溶液呈堿性
B.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
C.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7﹣pH）
D.在25℃時，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有較強的還原性。

(1)H3PO2的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(2)H3PO2在水溶液中的電離方程式為_____________________。

(3)不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中，直至碘的顏色消失，可得到次磷酸和氫碘酸，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4)酸性條件下，H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-，其本身被氧化為磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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