10．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）
A．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
B．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
D．某溶液中先滴加足量稀鹽酸，無明顯變化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

分析 A．石蕊遇酸變紅；
B．先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子；
C．無色氣體為二氧化碳，固體為碳酸鹽或碳酸氫鹽等；
D．檢驗是否含有硫酸根離子時，需要排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾．

解答 解：A．石蕊遇酸變紅，則無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液可能顯酸性，故A錯誤；
B．先加稀硝酸，排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗氯離子，試劑的加入順序、現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故B正確；
C．固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，無色氣體為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，故C錯誤；
D．向該溶液中先加了鹽酸，排除可能存在的其它微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說明了該沉淀不溶于稀鹽酸，應(yīng)為BaSO4，溶液中含有SO42-，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及指示劑的變色、離子檢驗等，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣．所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．已知該電池的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO3-，則下列推斷正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O
B．放電時負(fù)極有CO2生成
C．該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．該電池可在常溫或高溫時進(jìn)行工作，對環(huán)境具有較強的適應(yīng)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
①工來以海水為原料可獲得金屬鎂及其多種化合物，其中Mg（OH）2制備鎂鹽、耐火材料和阻燃劑等的重要原料．已知：25℃時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12；Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．試回答下列問題：
下列敘述正確的是B．
A．從海水中獲得Mg（OH）2工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能用作阻燃劑主要因為分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．工業(yè)上由Mg（OH）2制金屬鎂的流程如下：

②海水中鹽的開發(fā)利用：
工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．
③用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

Ⅰ．寫出反應(yīng)c的離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
Ⅱ．通過反應(yīng)a氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
Ⅲ．向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來．
④海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是C．
A．a(chǎn)連接電源的正極  B．Li+的移動方向是從海水進(jìn)入到鹽酸中
C．一段時間后，b電極附近溶液的pH降低  D．電解過程中還可能獲得經(jīng)濟價值的副產(chǎn)物氫氣和氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二   ①⑩②③ 
三 ④⑤⑥ ⑦⑧⑨
（1）在這10種元素中，非金屬性最強的元素是Mg（填“元素符號”），金屬性最強的元素是F（填“元素符號”），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填“元素符號”）．
（2）元素①與②中，原子半徑較大的是C（填“元素符號”）．
（3）元素②與⑦形成的氣態(tài)氫化物分別是：H2O和H2S（填化學(xué)式），兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（4）元素④與⑤的最高價氧化物的水化物的堿性大小為：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（5）元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（7）元素④和⑧形成的化合物的類型（填離子化合物或共價化合物）：離子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將Na、Mg、Al各0.3mol，分別放入100mL 2mol•L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�
A．1：2：3B．6：3：2C．3：2：2D．3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO2→SO32-D．FeCl3→FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．鹵代烴RCH2CH2X分子中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是�。ā　。�
A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③
B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①
C．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④
D．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）已知某烷烴的相對分子質(zhì)量是58，該烷烴的分子式為C4H10，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；
（2）戊烷共有3種同分異構(gòu)體；其中在相同條件下沸點最低的是（寫結(jié)構(gòu)簡式），它的一氯代物有1種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A
BCDE
FGH
根據(jù)上述元素回答問題：（本題用化學(xué)用語回答）
（1）上述元素中地殼中極為豐富的元素O，單質(zhì)中熔點最高的可能是C，E、F、G離子半徑由小到大的順序是Na+＜F-＜Cl-，寫出化合物A2D2的電子式；
（2）A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫出少量該化合物溶液與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖中表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段時間是t0～t1．溫度為T℃時，將4mol A2和2mol C2放入1L密閉容器中，60s后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，則A2的反應(yīng)速率為0.05mol/（L﹒s）．

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