Question

18．下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

周期/族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	⑩	②	③
三		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是Mg（填“元素符號(hào)”），金屬性最強(qiáng)的元素是F（填“元素符號(hào)”），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填“元素符號(hào)”）．
（2）元素①與②中，原子半徑較大的是C（填“元素符號(hào)”）．
（3）元素②與⑦形成的氣態(tài)氫化物分別是：H₂O和H₂S（填化學(xué)式），兩者的熱穩(wěn)定性大小為：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（4）元素④與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性大小為：前者＞后者．（填“＞”或“＜”）．
（5）元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（6）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（7）元素④和⑧形成的化合物的類型（填離子化合物或共價(jià)化合物）：離子化合物．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為N．
（1）周期表中從左到右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性減弱；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（5）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；
（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
（7）元素④和⑧形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為N．
（1）周期表中從左到右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性減弱，上述元素中Mg的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故答案為：Mg；F；Ar；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：C＞O，故答案為：C；
（3）元素②與⑦形成的氣態(tài)氫化物分別是：H₂O、H₂S，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故答案為：H₂O、H₂S；＞；
（4）金屬性Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：氫氧化鎂＞氫氧化鋁，故答案為：＞；
（5）氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（7）元素④和⑧形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，側(cè)重元素周期律的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．