1．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)室制乙烯		B．
酯化反應(yīng)
C．
實(shí)驗(yàn)室制取Cl2		D．
中和熱的測(cè)定

分析 A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要170℃，溫度計(jì)測(cè)量溫度為溶液溫度；
B．酯化反應(yīng)中導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中；
C．制取氯氣時(shí)，尾氣處理應(yīng)該要防止倒吸；
D．中和熱測(cè)定中，溫度計(jì)測(cè)量混合溶液溫度，用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要170℃，溫度計(jì)測(cè)量溫度為溶液溫度，所以溫度計(jì)應(yīng)該插入溶液中，故A錯(cuò)誤；
B．酯化反應(yīng)中導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；
C．制取氯氣時(shí)，尾氣處理應(yīng)該要防止倒吸，尾氣處理裝置中應(yīng)該有倒置的漏斗，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱測(cè)定中，溫度計(jì)測(cè)量混合溶液溫度，用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液，使溶液溫度混合均勻，符合實(shí)驗(yàn)條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生基本操作能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意B中試管中用飽和碳酸鈉溶液而不是氫氧化鈉溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．三種氣體密度最小的是X
B．分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Y
C．若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D．20℃時(shí)，若2molY與1molZ體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅可以用作制造太陽(yáng)能電池B．二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維
C．石墨可用作絕緣材料D．石英晶體可用于制造光學(xué)儀器

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅．
（1）工業(yè)上利用純堿、石灰石和石英共熔制備普通玻璃，涉及的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；
（2）存放NaOH等堿性溶液的玻璃試劑瓶不能塞磨砂玻璃塞的原因是SiO2+2NaOH=
Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）硅再計(jì)算機(jī)領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用，但自然界中不存在游離態(tài)的硅．工業(yè)上利用二氧化硅制得粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．46 g NO2含有氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)為NA
C．1 L 1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$數(shù)目為NA
D．1 mol Fe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）請(qǐng)寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②T℃、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$．
（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見表．
容器起始投入達(dá)平衡時(shí)
甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的0.8倍．
（4）一定條件下，2.24L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是（　�。ㄌ钭帜福�
A．強(qiáng)度小B．耐腐蝕C．密度大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列過(guò)程中△H大于零的是（　�。�
A．碳的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案