10．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的．

解答 解：A、只有如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故A不符合；
B、如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有2個手性碳原子，故B符合；
C、只有如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故C不符合；
D、只有如圖標(biāo)記“*”的碳原子連接四個不同的基團(tuán)，是手性碳原子，含有1個手性碳原子，故D不符合．
故選：B．

點評 本題考查手性碳原子的判斷，比較基礎(chǔ)，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組表述中，兩個微粒屬于同種元素原子的是（　�。�
A．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2 的原子
B．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5
C．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2
D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p1的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗裝置正確的是（　�。�
A．
實驗室制乙烯		B．
酯化反應(yīng)
C．
實驗室制取Cl2		D．
中和熱的測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點/℃密度（g．cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實驗步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　　）
A．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．H2 分子中的σ鍵是s-s σ鍵，HClO分子中的σ鍵是p-p σ鍵
D．C2H4分子中有5個σ鍵和一個π鍵，N2H4中只有5個σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A．元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B．元素價電子排布式為nsnnp2n
C．元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
D．原子核外所有p軌道全滿或半滿
E．元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F．是前四周期中電負(fù)性最小的元素
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘 形，A與氫元素形成化合物AH5除了配位鍵外還有離子鍵和極性鍵．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的C電子排布圖如圖違背了泡利 原理．
（3）DE3 中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形．檢驗F元素的方法是焰色反應(yīng)．
（4）A2與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為；1mol B22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）下列電子云圖象均為成鍵后電子云圖象，其中可表示一個E原子與一個E原子的是E，表示一個氫原子與一個E原子的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“神州八號”飛船成功發(fā)射升空之后，完成了與1個月前發(fā)射的“天宮一號”的成功交會對接，其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障．下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)識正確的（　�。�
A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的一種化合物
B．鋰是堿金屬元素，性質(zhì)活潑，鋁鋰合金與水反應(yīng)生成氫氣
C．鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同
D．若鋁鋰合金中鋰含量為1.1%，則127.3g鋁鋰合金中含有鋰原子0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．分子樹（Dendrimers）是指分子中有樹狀結(jié)構(gòu)的高度支化大分子，這類大分子的制備方法之一就是Michael加成反應(yīng)．反應(yīng)的一個簡單例子如下：
（C2H5）2NH+H2C=CHCO2Et$→_{0℃}^{惰性溶劑+醋酸}$（C2H5）2N-CH2CH2CO2Et（注：Et為乙基），一個分子樹可通過下列反應(yīng)得到：
①NH3用過量的丙烯睛（H2C=CHCN）處理得到含有3個氰基的產(chǎn)物
②上述所得產(chǎn)物在催化劑作用下用H2催化還原，得到一種帶有三個伯胺（-NH2）的產(chǎn)物．
③這種初級伯胺產(chǎn)物再用過量的丙烯腈處理．
④步驟③的產(chǎn)物再在催化劑作用下用H2氫化，得到六胺化合物．這就是一種支化大分子的開始．
（1）（a）步驟①的反應(yīng)方程式NH3+3H2C=CHCN→N（CH2CH2CN）3；
（b）步驟②的反應(yīng)方程式N（CH2CH2CN）3+6H2→N（CH2CH2CH2NH2）3；
（c）步驟④氫化得到的反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式N[CH2CH2CH2N（CH2CH2CH2NH2）2]3．
用丙烯腈處理的結(jié)果和氨基的還原結(jié)果可以重復(fù)幾次，最終形成帶有伯胺基團(tuán)的球形分子（-NH2已位于表面）．
（2）計算經(jīng)5次全循環(huán)（第一次循環(huán)由步驟①+②組成）后，在分子樹上有48個末端基．
（3）（a）每摩爾NH3，進(jìn)行5次循環(huán)時，共需丙烯腈的物質(zhì)的量為93mol．
（b）分子樹每經(jīng)一次循環(huán)分子直徑增加約1nm．計算5次循環(huán)后分子樹的體積6.54×10-26m3．

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同步練習(xí)冊答案