【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.Ka1(H2X)的數(shù)量級為

B.曲線N表示與pH的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中：c(H+)＜c(OH-)

D.當(dāng)混合物呈中性時，c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】

H2X為二元弱酸，第一步電離為主，Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，則pH相同時，，由圖象可知N表示lg，M表示lg。當(dāng)lg或lg=0時，說明或，濃度相等，結(jié)合圖象可計算電離產(chǎn)生并判斷溶液的酸堿性。

A. 當(dāng)=0時，即，此時，則，可知的數(shù)量級為，又因為Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，所以A錯誤；

B. 由以上分析可知曲線N表示pH與的變化關(guān)系，B錯誤；

C. 由圖象可知，時，即，此時，可知電離程度大于水解程度，則NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，C錯誤；

D. 由圖象可知當(dāng)時，，則，所以有c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)，D正確。

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是__（化學(xué)式），化合價降低的元素是__（名稱）。

（2）若反應(yīng)中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出K值約為1×10-5

B．①②③點水的電離程度由大到小的順序為:②>③>①

C．點①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．點③時c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

計算a=_______。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算：平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合氣體中a : b=_______________。

（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合氣體中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.棉花、麻、羊毛、蠶絲的主要化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)

B.淀粉、纖維素、氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

C.皂化反應(yīng)完全后，向反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，容器底部有固體析出

D.可用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活應(yīng)用實例中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.曲線1和曲線2分別表示(H3PO4)和(HPO42-)的變化

B.25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C.pH=7.2時，溶液中c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D.pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）冬季是霧霾的高發(fā)季節(jié)，天氣預(yù)報會及時發(fā)布PM2.5的污染警報。

①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填字母)。

a．燃放煙花爆竹 b．為城市主干道灑水保潔 c．露天焚燒落葉

②霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用______(填字母)藥品進(jìn)行治療。

a．補血劑 b．抗酸藥 c．阿司匹林

③維生素C可增強人體的免疫力。維生素C具有的性質(zhì)是______(填字母)。

a．還原性 b．常溫下不溶于水 c．溶液顯堿性

（2）著名物理化學(xué)家張存浩院士在氟化氫(氘)激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻(xiàn)。

①氟化氫(HF)的水溶液能腐蝕玻璃。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化學(xué)式)。

②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40 MPa、380 ℃、鋅鉻氧化物作催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）海底考察、水底打撈中均需要進(jìn)行潛水作業(yè)。

①一種簡易潛水器是潛水鐘，由鋼鐵制成，在海水中會發(fā)生______腐蝕，反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是______。

②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和______；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成______，而被人體吸收。

③考察活動中會產(chǎn)生大量廢水和垃圾。含汞離子廢水需要處理后再排放，加入適量的硫化鈉溶液能使汞離子變成______(填化學(xué)式)沉淀而除去；隨便丟棄聚乙烯塑料膜會造成白色污染，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是______；如圖是貼在某垃圾桶上的標(biāo)志，該標(biāo)志的含義是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低

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